Какой объем водорода (стандартными условиями) будет использован в реакции с 240 г оксида железа(II)? Ответ: объем

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическую реакцию между оксидом железа(II) и водородом.

Сначала давайте составим уравнение реакции:

\[FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O\]

Как видно из уравнения, взаимодействие одной молекулы оксида железа(II) требует одной молекулы водорода. Для определения объема водорода, мы должны знать его количество вещества. Для этого нам нужно использовать массу оксида железа(II) и установить соотношение между исходными веществами.

Молярная масса оксида железа(II) равна 71,85 г/моль, а масса водорода - 2 г/моль.

Сначала найдем количество вещества оксида железа(II):

\[
n(FeO) = \frac{{m(FeO)}}{{M(FeO)}} = \frac{{240 \: \text{г}}}{{71,85 \: \text{г/моль}}}
\]

Подставив численные значения, получим:

\[
n(FeO) = 3,34 \: \text{моль}
\]

Так как между оксидом железа(II) и водородом соотношение 1:1, то и количество вещества водорода будет таким же, как у оксида железа(II):

\[
n(H_2) = 3,34 \: \text{моль}
\]

Теперь, чтобы найти объем водорода, воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

\[
V = n \cdot V_m
\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества газа, \(V_m\) - молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Подставим значения:

\[
V(H_2) = 3,34 \: \text{моль} \cdot 22,4 \: \text{л/моль} = 74,9 \: \text{л}
\]

Таким образом, объем водорода, использованного в реакции, составляет 74,9 л (при стандартных условиях).