Какой обем водорода образуется в результате декомпозиции 6 литров аммиака на отдельные элементы?

Когда аммиак декомпозируется, он распадается на азот (N2) и водород (H2). Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

\[2NH_3 \rightarrow N_2 + 3H_2\]

Из уравнения видно, что при декомпозиции 2 молекул аммиака образуется 3 молекулы водорода. Теперь нам нужно рассчитать, сколько молекул аммиака содержится в 6 литрах.

Чтобы это сделать, мы должны знать, как связаны объем и количество вещества (молей). На основе уравнения Идеального газа \(PV = nRT\) и знания стандартных условий, мы можем использовать соотношение:

\(n = V / V_m\)

где \(n\) - количество вещества (моли), \(V\) - объем газа (в нашем случае 6 литров), \(V_m\) - молярный объем в стандартных условиях (22.4 л/моль).

Рассчитаем количество молей аммиака:

\(n_{NH_3} = V_{NH_3} / V_m\)

\(n_{NH_3} = 6\,л / 22.4\,л/моль\)

\(n_{NH_3} \approx 0.268\,моль\)

Теперь, когда у нас есть количество молей аммиака, мы можем использовать коэффициенты из уравнения реакции, чтобы найти количество молей водорода:

\(n_{H_2} = 3n_{NH_3}\)

\(n_{H_2} = 3 \cdot 0.268\,моль\)

\(n_{H_2} \approx 0.804\,моль\)

Наконец, мы можем рассчитать объем водорода, используя тот же принцип:

\(V_{H_2} = n_{H_2} \cdot V_m\)

\(V_{H_2} = 0.804\,моль \cdot 22.4\,л/моль\)

\(V_{H_2} \approx 17.99\,л\)

Таким образом, в результате декомпозиции 6 литров аммиака образуется примерно 17.99 литров водорода.