Какой объем водорода образуется при реакции металлического натрия с 90 граммами уксусной кислоты, учитывая потерю

Хорошо, чтобы решить эту задачу, мы должны сначала записать сбалансированное уравнение реакции между металлическим натрием (Na) и уксусной кислотой (CH3COOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2Na + 2CH3COOH \rightarrow 2CH3COONa + H2\]

Теперь, чтобы найти количество водорода (H2), сначала мы должны найти количество уксусной кислоты, которая будет взаимодействовать с натрием. Для этого нам понадобится молярная масса уксусной кислоты.

Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества уксусной кислоты (n) по формуле:

\[n = \frac{m}{M}\]

где m - масса уксусной кислоты (90 г) и M - молярная масса уксусной кислоты (60 г/моль).

Подставляя значения, получим:

\[n = \frac{90}{60} = 1.5 \ моль\]

Так как в уравнении реакции для каждого моль уксусной кислоты образуется 1 моль водорода, мы можем утверждать, что 1,5 моль уксусной кислоты будет соответствовать 1,5 молям водорода.

Однако, нам дана информация, что происходит потеря 10% водорода. Чтобы учесть этот факт, мы должны умножить количество водорода (1,5 моль) на 0,9, чтобы получить окончательный результат:

Количество водорода = 1,5 моль * 0,9 = 1,35 моль

Теперь мы можем рассчитать объем водорода (V) с помощью уравнения идеального газа:

\[V = n \cdot V_m\]

где n - количество вещества (1,35 моль) и V_m - молярный объем водорода при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставляя значения, получим:

\[V = 1,35 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль = 30,24 \ л\]

Таким образом, при реакции металлического натрия с 90 граммами уксусной кислоты, учитывая потерю 10% водорода, образуется объем водорода, равный 30,24 литров.