Какой объем водорода образуется при реакции 40 грамм натрия с водой?

Для решения этой задачи нам нужно знать химическое уравнение реакции натрия с водой и использовать мольные пропорции. При реакции натрия с водой образуется водородный газ и гидроксид натрия.

Сначала давайте составим химическое уравнение этой реакции:

\[2\ Na + 2\ H_2O \rightarrow 2\ NaOH + H_2\]

Теперь приступим к решению задачи.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу натрия (Na).

Молекулярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль.

Шаг 2: Найдем количество вещества натрия (Na) в граммах, используя массу, данную в задаче.

\[n_{\text{Na}} = \frac{m_{\text{Na}}}{M_{\text{Na}}}\]

\[n_{\text{Na}} = \frac{40\ г}{22,99\ г/моль} \approx 1,74\ моль\]

Шаг 3: Используя коэффициенты перед веществами в химическом уравнении, найдем количество вещества водорода (H2), образующегося при реакции.

Коэффициент перед водородом в химическом уравнении равен 1.

\[n_{\text{H2}} = n_{\text{Na}} \times 1 = 1,74\ моль\]

Шаг 4: Используя мольный объем газа при нормальных условиях, найдем объем водорода (H2).

Мольный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

\[V_{\text{H2}} = n_{\text{H2}} \times V_{\text{мольный}}\]

\[V_{\text{H2}} = 1,74\ моль \times 22,4\ л/моль \approx 39\ л\]

Итак, при реакции 40 грамм натрия с водой образуется около 39 литров водородного газа.

Обратите внимание, что в реальных условиях плотность водорода может изменяться, поэтому полученный объем является приближенным значением и верен при нормальных условиях.