Какой объем (в литрах) занимает 9 г кислорода при температуре 250 °C и нормальном давлении? Округлите полученное значение до сотых.
Сладкая_Бабушка
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон смещения Гей-Люссака, который гласит, что объем газа (V) пропорционален количеству вещества газа (n), температуре (T) и обратно пропорционален давлению (P). Формула для закона Гей-Люссака имеет вид:
\[V_1 / n_1 / T_1 = V_2 / n_2 / T_2 \]
где V1 и V2 - объемы газа, n1 и n2 - количество вещества газа, T1 и T2 - температуры газа.
Для решения этой конкретной задачи, нам нужно найти объем кислорода (V2), когда известны количество газа (n2), температура (T2) и нормальное давление.
В таблице газов, объем одного моля газа при нормальных условиях (нормальное давление и температура) равен 22.4 литра, это называется молярный объем (V1).
Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, т.е. одна моль кислорода занимает 22.4 литра.
Теперь, чтобы найти количество вещества кислорода (n2), мы можем использовать формулу:
\[n2 = масса / молярная масса \]
В данном случае масса кислорода равна 9 г, поэтому:
\[n2 = 9 / 32 = 0.28125 \ молов\]
Теперь, у нас есть все значения, чтобы рассчитать объем кислорода (V2), используя закон Гей-Люссака:
\[V2 = n2 * V1 / T2 / T1 \]
Подставим наши значения:
\[V2 = 0.28125 * 22.4 / (250 + 273) / 273 = 0.0014606496 \ л\]
Округлим это значение до сотых:
\[V2 = 0.0015 \ л\]
Итак, объем 9 г кислорода при температуре 250 °C и нормальном давлении равен 0.0015 литра, округлено до сотых.
\[V_1 / n_1 / T_1 = V_2 / n_2 / T_2 \]
где V1 и V2 - объемы газа, n1 и n2 - количество вещества газа, T1 и T2 - температуры газа.
Для решения этой конкретной задачи, нам нужно найти объем кислорода (V2), когда известны количество газа (n2), температура (T2) и нормальное давление.
В таблице газов, объем одного моля газа при нормальных условиях (нормальное давление и температура) равен 22.4 литра, это называется молярный объем (V1).
Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, т.е. одна моль кислорода занимает 22.4 литра.
Теперь, чтобы найти количество вещества кислорода (n2), мы можем использовать формулу:
\[n2 = масса / молярная масса \]
В данном случае масса кислорода равна 9 г, поэтому:
\[n2 = 9 / 32 = 0.28125 \ молов\]
Теперь, у нас есть все значения, чтобы рассчитать объем кислорода (V2), используя закон Гей-Люссака:
\[V2 = n2 * V1 / T2 / T1 \]
Подставим наши значения:
\[V2 = 0.28125 * 22.4 / (250 + 273) / 273 = 0.0014606496 \ л\]
Округлим это значение до сотых:
\[V2 = 0.0015 \ л\]
Итак, объем 9 г кислорода при температуре 250 °C и нормальном давлении равен 0.0015 литра, округлено до сотых.
Знаешь ответ?