Какой объем (в кубических сантиметрах) CO2 образуется при сжигании 5 килограммов извести, содержащей 10 процентов

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся несколько шагов. Давайте начнем с определения количества извести без примесей.

1. Сначала нужно найти массу чистой извести, не содержащей примеси. Для этого у нас есть 5 килограммов извести, из которых 10% являются примесями. Таким образом, 90% (или 0,9 в десятичном виде) извести являются чистой.

Масса чистой извести = 5 кг × 0,9 = 4,5 кг

2. Теперь нам нужно перевести массу чистой извести в объем, зная плотность извести. Плотность извести – это количество массы, содержащейся в единице объема. Давайте предположим, что плотность извести составляет 2 г/см³.

Объем извести = Масса извести / Плотность извести

Объем извести = 4500 г / 2 г/см³ = 2250 см³

3. Наконец, чтобы найти объем CO2, образующегося при сжигании этого количества извести, воспользуемся химическим уравнением реакции горения извести.

2CaO + CO2 → 2CaCO3

Переводя поток вещества, серийно соединив молекули кислорода и углерода, получаем

CaO + CO2 → CaCO3

Таким образом, каждая молекула CO2 соответствует одной молекуле CaO (или CaCO3), и объемы будут совпадать.

Поэтому объем CO2, образующегося при сжигании 4,5 кг извести, будет равен 2250 см³.

Таким образом, объем CO2, образующегося при сжигании 5 килограммов извести, содержащей 10 процентов примесей, также составит 2250 см³.