Какой объем (в дм3, н.у.) газа можно получить при реакции 19,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты, если

Для решения данной задачи мы сначала должны составить уравнение реакции и определить стехиометрический коэффициент, связывающий количество реагента и продукта.

Уравнение реакции между медью (Cu) и серной кислотой (H₂SO₄) выглядит следующим образом:
\[Cu + H₂SO₄ \rightarrow CuSO₄ + H₂O + SO₂\]

Исходя из уравнения, мы видим, что 1 моль меди реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль сульфата меди, 1 моль воды и 1 моль диоксида серы.

Теперь нам необходимо вычислить количество молей меди, которое, в свою очередь, позволит нам определить количество молей газа, полученного при реакции.

Для этого используем формулу:
\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество молей, \(m\) - масса реагента, \(M\) - молярная масса реагента.

Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,5 г/моль. Подставив значения в формулу, получим:
\[n_{Cu} = \frac{19,2}{63,5} \approx 0,302\) моль

Теперь учитывая стехиометрический коэффициент из уравнения реакции, мы можем сказать, что 1 моль меди образует 1 моль диоксида серы (SO₂). Следовательно, количество молей SO₂ будет равно количеству молей меди:
\[n_{SO₂} = 0,302\) моль

Теперь мы можем рассчитать объем газа, исходя из его количества в молях. Для этого используем идеальный газовый закон:
\[V = n \cdot V_{m}\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа, \(V_{m}\) - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 дм³/моль).

Подставив значения, получим:
\[V = 0,302 \cdot 22,4 \approx 6,77\) дм³

Таким образом, объем газа, полученного при реакции 19,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты, составляет примерно 6,77 дм³.