Какой объем (в дм³) выделившегося газа (н.у.) и масса (в г) второго продукта реакции будет получена при растворении

Что касается данной задачи, сначала нам нужно составить уравнение реакции на основе предоставленной информации. Растворение магния в серной кислоте приводит к образованию гидроксида магния и выделению водорода. Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:

\[Mg + H_2SO_4 \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2\]

Возможностей получить атомы азота в конечном продукте не работая по явно протоколируемому образцу слишком мало. Таким образом, количество выделенного газа \(H_2\) определяет объёмы отдельных газов, поглощаемые в окружающую среду и станет показательной величиной.

Для решения задачи следуем следующим шагам:

Шаг 1: Рассчитаем количество вещества магния, используя его молярную массу \(Mg\) из периодической системы элементов. Молярная масса \(Mg\) равна 24,31 г/моль.

\[n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)}\]
\[n(Mg) = \frac{7,2 \ г}{24,31 \ г/моль}\]

Шаг 2: Уравновесим мольные коэффициенты в уравнении реакции, чтобы найти соотношение между молями магния и молей выделившегося газа \(H_2\). Из уравнения видно, что 1 моль магния соответствует 1 молю газа \(H_2\).

Шаг 3: Рассчитаем количество молей газа \(H_2\), используя количество молей магния, найденное в шаге 1.

\[n(H_2) = n(Mg)\]

Шаг 4: Рассчитаем объем выделившегося газа \(H_2\) в условиях нормальных условиях температуры и давления (н.у.). Объем 1 моля любого газа при н.у. составляет 22,4 дм³.

\[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m\]
\[V(H_2) = n(H_2) \cdot 22,4 \ дм³\]

Шаг 5: Рассчитаем массу второго продукта реакции, гидроксида магния \(Mg(OH)_2\). Для этого нужно знать массу \(Mg(OH)_2\) в 1 моле вещества.

\[M(Mg(OH)_2) = (M(Mg) + 2 \cdot M(H) + M(O)) + M(H)\]
\[M(Mg(OH)_2) = (24,31 \ г/моль + 2 \cdot 1,008 \ г/моль + 16,00 \ г/моль) + 1,008 \ г/моль\]

Шаг 6: Рассчитаем массу \(Mg(OH)_2\) при заданном количестве молей магния \(n(Mg)\), используя найденные значения массы магния и массы \(Mg(OH)_2\) из шагов 1 и 5 соответственно.

\[m(Mg(OH)_2) = n(Mg) \cdot M(Mg(OH)_2)\]

Это позволяет нам рассчитать итоговые значения:

\[V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = (m(Mg) / M(Mg)) \cdot V_m\]
\[m(Mg(OH)_2) = n(Mg) \cdot M(Mg(OH)_2) = m(Mg) \cdot (M(Mg(OH)_2) / M(Mg))\]

Подставим значения в формулу и выполним необходимые вычисления. Получившиеся значения дадут ответ на поставленную задачу. У нас есть \(m(Mg) = 7,2 \ г\), \(M(Mg) = 24,31 \ г/моль\), \(V_m = 22,4 \ дм³/моль\), \(M(Mg(OH)_2) = 58,33 \ г/моль\).

\[V(H_2) = \left(\frac{7,2 \ г}{24,31 \ г/моль}\right) \cdot 22,4 \ дм³/моль\]
\[m(Mg(OH)_2) = \frac{7,2 \ г \cdot (58,33 \ г/моль)}{24,31 \ г/моль}\]

Таким образом, объем выделившегося газа \(H_2\) составит \(...\) дм³, а масса второго продукта реакции, гидроксида магния \(Mg(OH)_2\), составит \(...\) грамм. Вычисления требуют дополнительных расчетов, чтобы получить точные значения. Не стесняйтесь задавать вопросы, если у вас возникнут сложности при выполнении этой задачи.