Какой объем угля используется в реакции, где термохимическое уравнение имеет вид С+О2 = СО2 + 402 кДж, если при этом

Для решения данной задачи, мы должны воспользоваться законом сохранения энергии. По данному уравнению реакции мы видим, что при её проведении высвобождается 402 кДж энергии. Задача требует найти объем угля, который участвует в этой реакции и при котором высвобождается 1608 кДж. Поэтому, нам известно, что реакция происходит с участием угля, но конкретная масса угля неизвестна.

Давайте проведем решение. Предположим, что масса угля, участвующего в реакции, составляет \( m \) грамм. Тогда энергия, высвобождаемая при этой реакции, может быть выражена как произведение массы угля \( m \) на удельную теплоту сгорания угля. Обозначим удельную теплоту сгорания угля как \( q \).

Тогда имеем соотношение:

\[ q \cdot m = 1608 \, \text{кДж} \]

Теперь нам нужно найти удельную теплоту сгорания угля. Для этого мы можем воспользоваться данной реакцией:

\[ C + O_2 = CO_2 + 402 \, \text{кДж} \]

Мы видим, что при сгорании угля образуется 402 кДж энергии. По определению удельной теплоты сгорания, это количество энергии выделяется при сгорании 1 грамма угля. То есть:

\[ q = 402 \, \text{кДж/г} \]

Теперь, зная значение \( q \), мы можем подставить его в исходное уравнение:

\[ 402 \cdot m = 1608 \]

Делим обе части на 402:

\[ m = \frac{1608}{402} = 4 \]

Таким образом, масса угля, участвующего в реакции и высвобождающего 1608 кДж энергии, равна 4 грамма.