Какой объем раствора соляной кислоты был добавлен к 100 мл раствора с рН=7.00 и аналитической концентрацией СrO4=0.10

Чтобы решить эту задачу, нам понадобится знание о взаимодействии кислот и щелочей, а также о том, как значение pH связано с концентрацией ионов водорода (Н+).

Известно, что раствор с рН=7.00 является нейтральным раствором. При добавлении соляной кислоты, раствор становится кислым. Значение рН изменяется на 4.0 единицы, что означает, что раствор становится кислотным с рН=3.00.

Также дана аналитическая концентрация СrO4 в растворе, которая равна 0.10 моль/л.

Для решения задачи мы можем воспользоваться формулой Генри:
pH = -log[H+]
[H+] = 10^(-pH)

Находим концентрацию ионов водорода [H+] для раствора с рН=7.00:
[H+] = 10^(-7.00) = 1.0 x 10^(-7) моль/л

Теперь найдем концентрацию ионов водорода [H+] для кислого раствора с рН=3.00:
[H+] = 10^(-3.00) = 1.0 x 10^(-3) моль/л

Так как кислота является химическим соединением, которое отдает или передает протоны (ионы Н+), мы можем сделать вывод, что при изменении рН с 7.00 до 3.00 произошел расчет водорода в объеме раствора.

Чтобы найти объем раствора соляной кислоты, добавленного к 100 мл исходного раствора, мы можем воспользоваться следующей формулой:

С1 * V1 = C2 * V2

Где С1 - концентрация исходного раствора, V1 - объем исходного раствора, C2 - концентрация добавленной соляной кислоты и V2 - объем добавленной соляной кислоты.

Заменим значения в формуле:
(1.0 x 10^(-7)) * 100 мл = (1.0 x 10^(-3)) * V2

Упрощая уравнение, получаем:
1.0 * 10^(-5) = (1.0 x 10^(-3)) * V2

Решая уравнение относительно V2, получаем:
V2 = (1.0 * 10^(-5)) / (1.0 x 10^(-3)) = 0.01 литра

Таким образом, объем раствора соляной кислоты, добавленной к 100 мл исходного раствора, равен 0.01 литра (или 10 мл).