Какой объем раствора с концентрацией 10% (плотностью 1.1 г/см3) сульфата железа (II) необходимо взять для растворения

Для решения данной задачи необходимо вычислить массу сульфата железа (II), которую нужно взять для приготовления насыщенного раствора.

Шаг 1: Найдем массу анидрида сульфата железа (II)
Масса анидрида сульфата железа (II) может быть определена путем вычитания массы воды от общей массы гидратированного сульфата железа (II) и (III) гидрата. Из условия задачи, дана масса 55.6 г, которая включает в себя и сульфат железа (II) и воду.

Шаг 2: Рассчитаем количество анидрида сульфата железа (II)
Для вычисления количества анидрида сульфата железа (II), воспользуемся формулой:

\[ m = \frac{M}{\rho} \]

где \( m \) - масса вещества (г), \( M \) - молярная масса анидрида сульфата железа (II) (г/моль), \( \rho \) - плотность раствора (г/см³).

Шаг 3: Определим мольную массу анидрида сульфата железа (II)
Молярная масса анидрида сульфата железа (II) вычисляется путем сложения масс атомов, входящих в его состав. Для анидрида сульфата железа (II) (FeSO₄) имеем:

- Молярная масса железа (Fe) = 55.845 г/моль
- Молярная масса серы (S) = 32.06 г/моль
- Молярная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
- Молярная масса атома водорода (Н) = 1.01 г/моль

Таким образом, молярная масса анидрида сульфата железа (II) составляет:

\[ M = 55.845 + 32.06 + 4(16.00) = 151.908 \, г/моль \]

Шаг 4: Подставим известные значения в формулу, чтобы найти массу анидрида сульфата железа (II)
\[ m = \frac{55.6}{1.1} = 50.55 \, г \]

Таким образом, для приготовления насыщенного раствора сульфата железа, необходимо взять 50.55 г анидрида сульфата железа (II).