Какой объем осадка образуется при реакции избыточного хлорида цинка с 160 граммами раствора гидроксида натрия?

Для решения данной задачи, необходимо следовать нескольким шагам. Предоставлю вам подробное решение.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции
Для решения задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом натрия (NaOH). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ZnCl_2 + 2NaOH \rightarrow Zn(OH)_2 + 2NaCl\]

Это уравнение говорит нам, что на одну молекулу хлорида цинка идут две молекулы гидроксида натрия.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества
После записи уравнения реакции, нужно рассчитать количество вещества исходных реагентов. Для этого введем следующие обозначения:

\(n_{ZnCl2}\) - количество вещества хлорида цинка
\(n_{NaOH}\) - количество вещества гидроксида натрия

Молярная масса хлорида цинка (\(M_{ZnCl2}\)) составляет приблизительно 136.3 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (\(M_{NaOH}\)) - приблизительно 40 г/моль.

Чтобы рассчитать количество вещества, мы будем использовать следующую формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где \(m\) - масса вещества, а \(M\) - молярная масса.

Таким образом, мы можем рассчитать количество вещества хлорида цинка и гидроксида натрия:

\(n_{ZnCl2} = \frac{m_{ZnCl2}}{M_{ZnCl2}}\)

\(n_{NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}}\)

Исходя из условия задачи, масса раствора гидроксида натрия составляет 160 граммов. Следовательно, \(m_{NaOH} = 160\) г.

Подставив известные значения, рассчитаем количество вещества гидроксида натрия:

\(n_{NaOH} = \frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}} = \frac{160}{40} = 4\) моль.

Шаг 3: Определим отношение стехиометрических коэффициентов
Уравнение реакции показывает нам, что на одну молекулу хлорида цинка идут две молекулы гидроксида натрия. Это отношение нам позволяет определить соотношение между исходными веществами.

Шаг 4: Найдем количество вещества хлорида цинка
Как упоминалось ранее, на одну молекулу хлорида цинка идут две молекулы гидроксида натрия. Таким образом, количество вещества хлорида цинка равняется половине количества вещества гидроксида натрия.

\(n_{ZnCl2} = \frac{1}{2} \cdot n_{NaOH} = \frac{1}{2} \cdot 4 = 2\) моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу осадка
Чтобы рассчитать массу осадка (\(m_{Zn(OH)2}\)), мы воспользуемся формулой:

\[m = n \cdot M\]

Где \(n\) - количество вещества, а \(M\) - молярная масса.

Молярная масса гидроксида цинка (\(M_{Zn(OH)2})\) составляет приблизительно 99 г/моль.

Таким образом, мы можем рассчитать массу осадка:

\[m_{Zn(OH)2} = n_{Zn(OH)2} \cdot M_{Zn(OH)2} = 2 \cdot 99 = 198\] г.

Ответ: Объем осадка, который образуется при реакции избыточного хлорида цинка с 160 граммами раствора гидроксида натрия, составляет 198 граммов.