Какой объем оксида азота(IV) (NO2) был выделен при растворении ртути в азотной кислоте, если его объем составил 4,48

Для решения данной задачи нам понадобится использовать уравнение реакции между ртутью и азотной кислотой. Первым шагом установим сначала, какие вещества являются реагентами, а какие продуктами.

Уравнение реакции между ртутью и азотной кислотой:
Hg + 4HNO3 -> Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Из данного уравнения видно, что ртуть (Hg) реагирует с азотной кислотой (HNO3), образуя динитрат ртути (Hg(NO3)2), два молекулы оксида азота(IV) (NO2) и две молекулы воды (H2O).

Теперь перейдем к задаче. У нас известен объем оксида азота(IV) (NO2), который составил 4,48 л при нормальных условиях. Нам нужно вычислить объем оксида азота(IV) (NO2), который был выделен при растворении ртути.

Так как мы знаем, что каждая молекула NO2 занимает объем 22,4 л при нормальных условиях, то можем использовать соотношение между объемом и количеством вещества:

1 моль NO2 = 22,4 л NO2

Для расчета количества вещества оксида азота(IV) (NO2) воспользуемся формулой:

Количество вещества = объем / 22,4 л

Таким образом:

Количество вещества NO2 = 4,48 л / 22,4 л/моль = 0,2 моль NO2

Теперь, чтобы ответить на вторую часть задачи и определить, сколько азотной кислоты (HNO3) было израсходовано, нужно знать, что в уравнении реакции между ртутью (Hg) и азотной кислотой (HNO3) соотношение между ртутью и азотной кислотой равно 1:4.

Таким образом, количество вещества азотной кислоты будет:

Количество вещества HNO3 = 0,2 моль NO2 × (1 моль HNO3 / 2 моль NO2) = 0,1 моль HNO3

Теперь, чтобы определить массу азотной кислоты, воспользуемся молярной массой азотной кислоты, которая равна примерно 63 г/моль.

Масса азотной кислоты = количество вещества HNO3 × молярная масса HNO3

Масса азотной кислоты = 0,1 моль HNO3 × 63 г/моль ≈ 6,3 г

Таким образом, объем оксида азота(IV) (NO2), выделенного при растворении ртути, составил 4,48 л, а количество азотной кислоты (HNO3), израсходованное в реакции, примерно равно 6,3 г.