Какой объём (нормальных условиях) сероводорода необходим для реакции с превышением сернистого газа, если в результате

Для решения данной задачи, нам потребуется уравнение реакции между сероводородом (H2S) и сернистым газом (SO2):

\[H2S + SO2 \rightarrow S + H2O\]

На основе данного уравнения и закона сохранения массы, мы можем установить соотношение между массами реагентов и продукта реакции.

Молярная масса сероводорода (H2S) равна 34,08 г/моль, а молярная масса сернистого газа (SO2) равна 64,06 г/моль. Поэтому для реакции требуется 34,08 г сероводорода на 64,06 г сернистого газа.

Из условия задачи, известно, что в результате реакции образуется 12 г твёрдого вещества (S). Предположим, что масса образовавшегося серы равна x г.

Тогда можно составить следующее пропорциональное уравнение:

\(\frac{12 \ г S}{34,08 \ г H2S} = \frac{x \ г S}{64,06 \ г SO2}\)

Решим данное уравнение, чтобы найти значение x:

\(12 \cdot 64,06 = 34,08 \cdot x\)

\(x = \frac{12 \cdot 64,06}{34,08}\)

\(x \approx 22,48\)

Таким образом, масса образовавшейся серы составляет около 22,48 г.

Однако, для определения объема сероводорода, нам необходимо учитывать нормальные условия (температура 0°C и давление 1 атмосфера).

Из уравнения состояния идеального газа следует, что 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л под стандартными условиями. Следовательно, молярный объем газа равен 22,4 л/моль.

Таким образом, чтобы определить объем сероводорода, нам нужно узнать количество молей сероводорода в результатах реакции. Это можно сделать, разделив массу сероводорода на его молярную массу:

\(\frac{22,48 \ г}{34,08 \ г/моль} \approx 0,66 \ моль\)

Теперь мы можем вычислить объем сероводорода, используя молярный объем:

\(0,66 \ моль \cdot 22,4 \ л/моль \approx 14,86 \ л\)

Следовательно, объем сероводорода, необходимого для реакции с превышением сернистого газа, составляет около 14,86 л (в нормальных условиях).