Какой объем (н. у.) воздуха необходим для полного сжигания 10 г фосфора? (Рассчитайте с точностью до десятых) ответ

Для решения данной задачи нам понадобятся данные о физических свойствах фосфора и реакции его сгорания. Фосфор сгорает по следующему уравнению:

\[ P_4 + 5O_2 \rightarrow P_4O_{10} \]

Из данного уравнения видно, что для полного сгорания 1 моля фосфора необходимо 5 молей кислорода. Наша задача - определить объем воздуха, необходимый для полного сжигания 10 грамм фосфора.

1. Найдем молекулярную массу фосфора (P) из периодической таблицы. Она составляет примерно 31 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей фосфора в 10 г:

\[
\text{Количество молей} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{молекулярная масса}} = \frac{10 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} \approx 0,32 \text{ моль}
\]

3. Так как для полного сгорания 1 моля фосфора требуется 5 молей кислорода, то для 0,32 моля фосфора необходимо:

\[
\text{Количество молей кислорода} = 0,32 \text{ моль} \times 5 = 1,6 \text{ моль}
\]

4. Теперь мы можем рассчитать объем воздуха, необходимый для сгорания данного количества кислорода. Воздух состоит примерно на 21% из кислорода, поэтому необходимо поделить количество молей кислорода на его долю в воздухе и умножить на объем одной моли газа при нормальных условиях (объем моли газа равен 22,4 литра):

\[
\text{Объем воздуха} = \frac{\text{Количество молей кислорода}}{0,21} \times 22,4 \text{ л} \approx \frac{1,6 \text{ моль}}{0,21} \times 22,4 \text{ л} \approx 170,5 \text{ л}
\]

Таким образом, для полного сжигания 10 г фосфора потребуется объем воздуха примерно равный 170,5 литра (с точностью до десятых).