Какой объем (н. у.) сернистого газа вступил в реакцию, если при взаимодействии 4 моль сероводорода с сернистым газом

Для решения данной задачи, сначала мы должны определить количество сернистого газа, которое участвует в реакции. Затем, используя стехиометрический коэффициент, мы сможем определить объем этого газа в нормальных условиях.

Исходя из уравнения реакции: 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O

Мы видим, что уравнение сбалансировано и показывает, что два моля сероводорода реагируют с одним молем сернистого газа. Таким образом, если известно, что 4 моля сероводорода вступили в реакцию, то количество сернистого газа также должно быть равно 4 молям, так как они реагируют в соотношении 2:1.

Теперь, чтобы найти объем сернистого газа в нормальных условиях, нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л * атм / (моль * К)), T - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что n(SO₂) = 4 моля, поэтому можем использовать это значение в уравнении:

V(SO₂) = (n(SO₂) * R * T) / P

Теперь нам нужно определить давление и температуру, чтобы закончить вычисления. Однако, в условии задачи не указаны значения давления и температуры, поэтому мы не можем точно определить объем сернистого газа в нормальных условиях.

Однако, если у нас есть значение объема сернистого газа в некоторых конкретных условиях (в данном случае 35.84 л), то мы можем использовать уравнение состояния, чтобы определить количество газа, исходя из этого объема.

Мы можем переписать уравнение состояния:

n = (PV) / (RT)

Подставляя значения известных величин, мы получим:

n = (35.84 л * P) / ( R * T)

Таким образом, используя это уравнение и известные значения давления и температуры, вы сможете определить количество сернистого газа, которое вступило в реакцию.