Какой объем (н.у) азота и водорода необходимо взять, чтобы получить аммиак массой 3,8 грамм? Практический выход аммиака

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать знания о молярных соотношениях и массовых процентах.

Первым шагом вычислим массу аммиака, которую мы получим в результате реакции. Для этого умножим массу аммиака в процентах на массу образовавшегося аммиака:

Масса аммиака = \(3,8 \, \text{г} \times \frac{25,12}{100} = 0,952 \, \text{г}\)

Затем найдем количество вещества аммиака, используя его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH₃) составляет 17 г/моль.

Количество вещества аммиака = \(\frac{\text{Масса аммиака}}{\text{Молярная масса аммиака}} = \frac{0,952 \, \text{г}}{17 \, \frac{\text{г}}{\text{моль}}} \approx 0,056 \, \text{моль}\)

Теперь мы знаем, что реакция протекает с мольным соотношением 1:1 между аммиаком и азотом (N₂) или водородом (H₂). Это означает, что одна моль аммиака соответствует одной моли азота или водорода.

Таким образом, искомый объем азота и водорода будет равен объему аммиака.

Объем азота = 0,056 л

Объем водорода = 0,056 л

Округлим ответ до трех знаков после запятой.

Таким образом, чтобы получить аммиак массой 3,8 грамм, необходимо взять 0,056 л азота и 0,056 л водорода.

В данном решении мы использовали практический выход аммиака 25,12% от теоретически возможного. Это означает, что в реакции мы получим только 25,12% от максимального количества аммиака, которое можно получить при полном превращении реагентов.