Какой объем кристаллогидрата Na2S2O3∙5H2O необходим для приготовления 500 мл раствора тиосульфата натрия

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Первым шагом будет вычисление молярной массы кристаллогидрата Na2S2O3∙5H2O. Для этого нам потребуется таблица молярных масс элементов, чтобы найти массу каждого элемента и сложить их.

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль.
Молярная масса серы (S) равна 32,07 г/моль.
Молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль.
Молярная масса водорода (H) равна 1,01 г/моль.

Теперь, чтобы найти молярную массу кристаллогидрата Na2S2O3∙5H2O, нам нужно сложить массы всех элементов:
\(M = (2 \times 22,99) + (2 \times 32,07) + (3 \times 16,00) + (5 \times (2 \times 1,01 + 16,00))\)

Разберем это по частям:
- Два атома натрия (Na) дают \(2 \times 22,99 = 45,98\) г/моль.
- Два атома серы (S) дают \(2 \times 32,07 = 64,14\) г/моль.
- Три атома кислорода (O) дают \(3 \times 16,00 = 48,00\) г/моль.
- Пять молекул воды (5H2O) дают \(5 \times (2 \times 1,01 + 16,00) = 90,10\) г/моль.

Сложим все значения: \(M = 45,98 + 64,14 + 48,00 + 90,10 = 248,22\) г/моль.

Теперь мы можем перейти ко второму шагу, чтобы найти количество вещества (в молях) тиосульфата натрия, содержащегося в 500 мл раствора с концентрацией 0,2 ноль.

Концентрация раствора (C) определяется как количество вещества (n) разделенное на объем раствора (V):
\[C = \frac{n}{V}\]

Мы ищем количество вещества (n), поэтому мы можем переписать это уравнение как:
\[n = C \times V\]

Подставим известные значения:
\[n = 0,2 \frac{\text{моль}}{\text{л}} \times 0,5 \text{ л}\]

Вычислим:
\[n = 0,2 \times 0,5 = 0,1\] моль.

Теперь мы узнали количество вещества (в молях) тиосульфата натрия, необходимого для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0,2 ноль.

Наконец, перейдем к третьему шагу, чтобы найти массу кристаллогидрата Na2S2O3∙5H2O, необходимую для приготовления данного количества вещества (в молях).

Используем молярную массу (M), которую мы рассчитали ранее:
\[m = M \times n\]

Подставим значения:
\[m = 248,22 \frac{\text{г}}{\text{моль}} \times 0,1 \text{ моль}\]

Вычислим:
\[m = 248,22 \times 0,1 = 24,82\] г.

Таким образом, для приготовления 500 мл раствора тиосульфата натрия с концентрацией 0,2 ноль, нам необходимо использовать около 24,82 г кристаллогидрата Na2S2O3∙5H2O.