Какой объем кислорода (в дм^3, н.у.) прореагировал и сколько углекислого газа образовалось при сжигании 5,6 дм^3 этина

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся уравнения реакции сгорания этина и знание стехиометрии, которая описывает соотношение между реагентами и продуктами в химической реакции.

Уравнение реакции сгорания этина, или акетилена (C2H2), выглядит следующим образом:

\[ C2H2 + O2 \rightarrow CO2 + H2O \]

Из уравнения видно, что на одну молекулу этина (C2H2) требуется две молекулы кислорода (O2) для полного сгорания, при этом образуются одна молекула углекислого газа (CO2) и одна молекула воды (H2O).

Давайте вычислим количество кислорода, которое прореагировало с этином:

1. Для начала, давайте переведем объем этина из дм^3 в литры (л), так как в стехиометрии используются литры:

\[ 5,6 \, \text{дм}^3 = 5,6 \, \text{л} \]

2. Записываем соотношение между этином и кислородом по уравнению реакции:

\[ \text{Этин (С2H2)} : \text{Кислород (О2)} = 1:2 \]

3. Так как этина имеется 5,6 литров, то количество кислорода (О2) можно вычислить, умножив объем этина на 2:

\[ \text{Кислород (О2)} = 5,6 \, \text{л} \times 2 = 11,2 \, \text{л} \]

Таким образом, 11,2 литра кислорода прореагировало с 5,6 литрами этина.

Теперь остается вычислить объем углекислого газа (CO2), который образовался при сжигании этина. Из уравнения реакции видно, что моль CO2 и молярное отношение с этикетом 1:1.

4. Вычисляем количество углекислого газа (CO2) в литрах:

\[ \text{Объем углекислого газа (CO2)} = 5,6 \, \text{л} \]

Таким образом, при сжигании 5,6 литров этина (С2H2) в избытке кислорода прореагировало 11,2 литра кислорода, и образовалось 5,6 литров углекислого газа (CO2).