Какой объем кислорода был выделен при разложении пероксида водорода, если образовалось 9 грамм воды? Ответ нужно

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции разложения пероксида водорода:

\[2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2\]

Из уравнения видно, что при разложении одной молекулы пероксида водорода образуется одна молекула кислорода. Поэтому, чтобы найти объем кислорода, выделенного при разложении пероксида водорода, нам нужно расчитать количество вещества воды, образованное в реакции, и затем использовать это значение для расчета объема кислорода.

Так как нам дано, что образовалось 9 грамм воды, мы можем использовать молярную массу воды, чтобы перевести массу воды в количество вещества:

Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества воды:

\[\text{Количество вещества воды} = \frac{\text{масса воды}}{\text{молярная масса воды}}\]

\[\text{Количество вещества воды} = \frac{9\,\text{г}}{18\,\text{г/моль}} = 0.5\,\text{моль}\]

Теперь мы знаем, что при разложении 0.5 моль пероксида водорода образуется 0.5 моль кислорода. Чтобы рассчитать объем кислорода, мы можем использовать общую газовую формулу:

\[V = n \cdot V_m\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества газа, \(V_m\) - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

Рассчитаем объем кислорода:

\[V(O_2) = 0.5\,\text{моль} \cdot 22.4\,\text{л/моль} = 11.2\,\text{л}\]

Таким образом, объем кислорода, выделенного при разложении пероксида водорода, составляет 11.2 л.

Ответ: \(V(O_2) = 11.2\,\text{л}\)