Какой объём кислорода был использован в процессе горения ацетилена, если образовалось 6,72 л углекислого газа? Укажите

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением горения ацетилена и соотношением между объемами реагентов и продуктов горения.

Химическое уравнение горения ацетилена выглядит следующим образом:

\[ C_2H_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

Из уравнения видно, что для полного горения одной молекулы ацетилена требуется использование двух молекул кислорода.

Теперь рассмотрим соотношение между объемами реагентов и продуктов горения.

По закону Авогадро один мол объема любого газа содержит одинаковое количество молекул. Исходя из этого, можем установить соотношение между объемами углекислого газа и кислорода:

\[ V_{CO_2} = k \cdot V_{O_2} \]

где \( V_{CO_2} \) - объем углекислого газа, \( V_{O_2} \) - объем кислорода, \( k \) - коэффициент пропорциональности.

Судя по уравнению горения ацетилена, для образования одного молекулярного объема \( CO_2 \) необходимо использовать два молекулярных объема \( O_2 \).

Следовательно, коэффициент пропорциональности \( k = \frac{1}{2} \).

Теперь подставим известные значения в соотношение:

\[ 6,72 = \frac{1}{2} \cdot V_{O_2} \]

Разрешим уравнение относительно \( V_{O_2} \):

\[ V_{O_2} = 6,72 \cdot 2 = 13,44 \]

Таким образом, объем кислорода, использованного в процессе горения ацетилена, составляет 13,44 л с точностью до десятых.