Какой объем кислорода был использован для обжига 160 кг пирита, с учетом того, что 25 процентов составляют не горючие

Чтобы найти объем кислорода, использованного для обжига 160 кг пирита, мы сначала должны определить массу кислорода, необходимую для полного обжига пирита. Затем мы вычислим фактическую массу кислорода, используя информацию о примесях.

Шаг 1: Рассчитаем массу кислорода для полного обжига пирита.
Масса пирита равна 160 кг. Пирит (FeS2) состоит из одного атома железа (Fe) и двух атомов серы (S). Следовательно, молярная масса пирита равна массе атома железа плюс удвоенная масса атомов серы, что равно 55.845 + 2 * 32.06 = 119.965 г/моль.

Теперь нам нужно знать соотношение между пиритом и кислородом в реакции горения. Из химического уравнения известно, что одна моль пирита (FeS2) требует 11 моль кислорода (O2) для полного обжига.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода для полного обжига пирита, используя пропорцию:
Масса пирита / Молярная масса пирита = Масса кислорода / Молярная масса кислорода

Давайте выполним вычисления:
Масса кислорода = (Масса пирита / Молярная масса пирита) * (Масса кислорода / Масса пирита)
= (160 кг / 119.965 г/моль) * (11 моль / 1 моль)
≈ 132.667 кг

Шаг 2: Учтем примеси.
Из условия задачи известно, что 25% составляют не горючие примеси в кубе. Это означает, что 25% объема занимают не пирит и не кислород.

Теперь мы можем рассчитать фактический объем кислорода, учитывая примеси:
Фактический объем кислорода = Общий объем кислорода - Объем, занимаемый примесями.

Давайте выполним вычисления:
Объем кислорода, использованного для обжига = 132.667 кг.
Общий объем = Масса пирита + Объем кислорода = 160 кг + 132.667 кг = 292.667 кг.
Объем, занимаемый примесями = 0.25 * Общий объем = 0.25 * 292.667 кг = 73.166 кг.

Фактический объем кислорода = 292.667 кг - 73.166 кг = 219.501 кг.

Ответ: Для обжига 160 кг пирита было использовано примерно 219.501 кг кислорода, учитывая примеси.