Какой объем кислорода будет выделен при разложении 100 мл 3%-ного раствора H2O2, полагая плотность раствора равной

Для решения данной задачи мы можем использовать простую формулу, связанную с концентрацией раствора и объемом возникающего вещества при химической реакции.

Для начала, определим, сколько граммов H2O2 содержится в 100 мл 3%-ного раствора. Для этого умножим объем раствора на концентрацию раствора, выраженную в виде десятичной дроби:

\[масса\ H2O2 = объем\ раствора \times концентрация\ раствора\]

Масса H2O2 в данном случае будет равна:

\[масса\ H2O2 = 100 мл \times 0.03 = 3 г\]

Затем, зная массу H2O2, мы можем рассчитать количество вещества (в молях) с помощью формулы:

\[количество\ вещества = \frac{масса}{молярная\ масса}\]

Молярная масса H2O2 равна 34 г/моль. Таким образом, количество вещества H2O2 будет:

\[количество\ вещества = \frac{3 г}{34 г/моль} \approx 0.088 моль\]

Теперь мы знаем количество этилена гликоля, включенного в реакцию. При разложении H2O2 образуется кислород, при этом соотношение между количеством H2O2 и количеством выделяющегося кислорода составляет 2:1 (согласно уравнению реакции разложения H2O2).

Таким образом, количество выделяющегося кислорода будет:

\[количество\ кислорода = 0.088 моль \times 2 = 0.176 моль\]

Наконец, чтобы найти объем выделяющегося кислорода, воспользуемся формулой:

\[объем = количество\ кислорода \times молярный\ объем\]

Молярный объем при нормальных условиях составляет примерно 22.4 л/моль. Таким образом, объем выделяющегося кислорода будет:

\[объем = 0.176 моль \times 22.4 л/моль = 3.94 л\]

Таким образом, при разложении 100 мл 3%-ного раствора H2O2 будет выделено примерно 3.9 л кислорода.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предположении, что объем газа можно рассчитать при нормальных условиях (0°C и 1 атм давления) и без учета возможной растворимости кислорода в растворе.