Какой объем газообразной смеси составленной из 4,00 г водорода Н2 и 8,00 г кислорода

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать молярные массы веществ и соотношение стехиометрии реакции.

Сначала нужно найти число молей каждого вещества. Для этого разделим массу вещества на его молярную массу. Молярная масса водорода (H₂) равна 2,016 г/моль, а молярная масса кислорода (O₂) равна 32,00 г/моль.

Для водорода:
\(моль = \frac{масса}{молярная\;масса} = \frac{4,00\;г}{2,016\;г/моль} \approx 1,988\;моль\)

Для кислорода:
\(моль = \frac{масса}{молярная\;масса} = \frac{8,00\;г}{32,00\;г/моль} = 0,250\;моль\)

Теперь, чтобы найти объем газообразной смеси, составленной из этих веществ, мы можем использовать идеальный газовый закон, который говорит нам, что объем газа пропорционален числу молей газа и константе \(R\), известной как газовая постоянная. Формула для этого:

\[V = n \cdot R \cdot T\]

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество молей газа, \(R\) - газовая постоянная (равная приблизительно 0,0821 атм·л/моль·К), а \(T\) - температура в Кельвинах.

В этой задаче нам не дана температура, поэтому мы можем предположить, что она равна комнатной температуре, которая обычно принимается как 298 К.

Теперь мы можем найти объем газообразной смеси, используя данную формулу и количество молей, которые мы нашли ранее:

\[V = (1,988\;моль + 0,250\;моль) \cdot 0,0821\;атм·л/моль·К \cdot 298\;К ≈ 148,653\;литров\]

Таким образом, объем газообразной смеси, составленной из 4,00 г водорода и 8,00 г кислорода, составляет примерно 148,653 литров.