Какой объем газа выделился после реакции 60 граммов технического магния, содержащего 40% примесей, с соляной кислотой?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся некоторые данные. В данной задаче у нас есть масса магния и его содержание примесей, а также информация о химической реакции с соляной кислотой. Мы должны найти объем газа, выделившегося в результате реакции.

1. Найдем массу магния без примесей. Мы знаем, что содержание примесей составляет 40%. Поэтому, масса магния без примесей будет равна $60\text{г}\times (1-0.4)=60\text{г}\times 0.6=36\text{г}$.

2. Зная массу магния без примесей, можем найти количество молей магния. Для этого мы должны разделить массу магния на его молярную массу. Молярная масса магния равна 24 г/моль (взята срединостороннее число массового числа), поэтому количество молей магния будет ${\displaystyle \frac{36\text{г}}{24\text{г/моль}}}=1.5\text{моль}$.

3. Реакция между магнием и соляной кислотой приводит к выделению водорода по формуле:

$$\text{Mg}+2\text{HCl}\to {\text{MgCl}}_2+{\text{H}}_2$$

4. Из уравнения реакции мы видим, что каждый моль магния соответствует 1 молю выделившегося водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделившегося в результате реакции, также будет равно 1.5 моль.

5. Важно знать, что такой объем газа можно выразить в литрах при нормальных условиях. 1 моль любого газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях. Следовательно, объем газа в нашем случае будет равен $1.5\text{моль}\times 22.4\text{л/моль}=33.6\text{л}$.

Таким образом, объем газа, выделившегося в результате реакции, составляет 33.6 литра.

Я надеюсь, что данное объяснение помогло вам понять пошаговое решение задачи. Если у вас возникли еще какие-либо вопросы, пожалуйста, задавайте.