Какой объем газа составляют хлор и водород, если после взрыва смеси хлора и водорода объемом 100 мл образовался

Для решения данной задачи мы можем использовать закон сохранения массы в химии. Согласно этому закону, масса продуктов реакции должна быть равной массе исходных веществ. В данном случае мы можем использовать объем газа в качестве пропорциональной массы, так как объем и масса вещества непосредственно связаны друг с другом для одного вещества при заданной температуре и давлении.

Пусть \(V_{\text{общ}}\) - общий объем газа (в миллилитрах), \(V_{\text{HCl}}\) - объем хлороводорода, \(V_{\text{H}_2}\) - объем водорода, \(V_{\text{Cl}_2}\) - объем хлора.

Согласно условию задачи, после взрыва смеси хлора и водорода образуется хлороводород. Из задачи мы узнаем, что объем хлороводорода составляет 90 мл, а общий объем газа после взрыва составляет 100 мл. Остается вычислить объем газа, который может гореть.

По закону сохранения массы, масса вещества в реакциях до и после взрыва должна быть одинаковой. Составим уравнение:

\[V_{\text{HCl}} + V_{\text{H}_2} + V_{\text{Cl}_2} = V_{\text{общ}}\]

Заменим известные значения:

\[90 + V_{\text{H}_2} + V_{\text{Cl}_2} = 100\]

Выразим \(V_{\text{H}_2}\) через \(V_{\text{Cl}_2}\):

\[V_{\text{H}_2} = 100 - 90 - V_{\text{Cl}_2}\]

Итак, мы получили выражение для объема водорода.

Теперь рассмотрим остаток газа, который может гореть. Он составляет незаданный объем газа после взрыва. Обозначим этот объем как \(V_{\text{горит}}\).

Из закона сохранения массы, можем записать:

\[V_{\text{H}_2} + V_{\text{Cl}_2} + V_{\text{горит}} = V_{\text{общ}}\]

Подставим выражение для \(V_{\text{H}_2}\):

\[100 - 90 - V_{\text{Cl}_2} + V_{\text{Cl}_2} + V_{\text{горит}} = 100\]

Упростим уравнение:

\[10 + V_{\text{горит}} = 100\]

Выразим \(V_{\text{горит}}\):

\[V_{\text{горит}} = 100 - 10\]

Таким образом, объем газа, который может гореть, составляет \(V_{\text{горит}} = 90\) мл.