Какой объем газа (при нормальных условиях) может быть высвобожден при реакции воздействия раствора серной кислоты

Чтобы решить данную задачу, нам понадобится знать химическое уравнение реакции между серной кислотой (H₂SO₄) и сульфитом натрия (Na₂SO₃).

Химическое уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + SO₂\]

Из уравнения видно, что при реакции возникает сернистый газ SO₂, который и является тем газом, объем которого мы хотим определить.

Дано, что масса раствора сульфита натрия составляет 200 г, а его концентрация равна 12,6%. Из этой информации мы можем найти массу сульфита натрия в растворе.

Масса сульфита натрия можно найти по формуле:

\[Масса = Объем \times Концентрация\]

Для этого нам нужно знать плотность 12,6% раствора сульфита натрия. Предположим, у нас есть информация о плотности раствора. Допустим, плотность его составляет 1 г/мл.

Тогда объем раствора можно найти, разделив массу раствора на его плотность:

\[Объем_{раствора} = \frac{Масса_{раствора}}{Плотность_{раствора}} = \frac{200 г}{1 г/мл} = 200 мл\]

Далее нам нужно найти мольную массу сульфита натрия (Na₂SO₃). Молярная масса Na₂SO₃ равна сумме массы двух атомов натрия (Na), одного атома серы (S) и трех атомов кислорода (O). По периодической таблице масс, массы атомов составляют:

Na = 22,99 г/моль
S = 32,06 г/моль
O = 16,00 г/моль

Таким образом, молярная масса Na₂SO₃ равна:

\[22,99 \times 2 + 32,06 + 16,00 \times 3 = 126,04 г/моль\]

Далее, чтобы найти количество вещества сульфита натрия (Na₂SO₃) в растворе, мы разделим массу вещества на его молярную массу:

\[Количество вещества = \frac{Масса_{раствора}}{Молярная масса} = \frac{200 г}{126,04 г/моль} \approx 1,59 моль\]

Согласно уравнению реакции, одна моль сульфита натрия (Na₂SO₃) реагирует с одной молью серной кислоты (H₂SO₄) и выделяет одну моль сернистого газа (SO₂). Таким образом, количество молей SO₂, выделяющегося при реакции, равно количеству молей Na₂SO₃ в растворе.

Теперь мы можем найти объем газа SO₂ при нормальных условиях, используя соотношение между объемом газа, количеством вещества и их молярным объемом.

Молярный объем газа при нормальных условиях составляет 22,4 л/моль.

\[Объем_{газа} = Количество вещества \times Молярный объем = 1,59 моль \times 22,4 л/моль \approx 35,6 л\]

Таким образом, объем газа SO₂, высвобождающегося при реакции, составляет около 35,6 л при нормальных условиях.

Надеюсь, что это решение достаточно подробное и понятное для школьников. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.