Какой объем газа (н.у) образуется при реакции 900 г 15% раствора серной кислоты с цинком?

Хорошо, рассмотрим данную задачу подробно. Для начала, давайте определим химическую реакцию между раствором серной кислоты (H2SO4) и цинком (Zn):

\[Zn + H2SO4 \rightarrow ZnSO4 + H2\]

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется серная кислота ZnSO4 и водород H2.

Далее, у нас дано, что масса раствора серной кислоты составляет 900 г, и это 15% раствор. Чтобы найти массу самой серной кислоты, нужно умножить общую массу раствора на процент содержания серной кислоты:

\[Масса\:серной\:кислоты = Масса\:раствора \cdot Процент\:содержания\:кислоты\]

\[Масса\:серной\:кислоты = 900г \cdot 0.15 = 135 г\]

Теперь мы знаем, что масса серной кислоты равна 135 г.

Используя периодическую таблицу, мы можем найти молярную массу серной кислоты (H2SO4). Она равна примерно 98 г/моль.

Теперь можем приступить к расчету объема газа (H2), который образуется при реакции. Для этого нам понадобится уравнение Клапейрона:

\[PV = nRT\]

Где:
- P - давление газа (в нашем случае нормальные условия, P = 1 атм)
- V - объем газа, который мы и ищем
- n - количество вещества газа (в молях), которое образуется при реакции
- R - универсальная газовая постоянная (\(0.0821 \dfrac{атм \cdot л}{моль \cdot К}\))
- T - температура газа (также нормальные условия, T = 273 K)

Мы знаем массу серной кислоты (135 г) и можем рассчитать количество вещества (в молях) по формуле:

\[Количество\:вещества (n) = \dfrac{Масса (г)}{Молярная\:масса (г/моль)}\]
\[Количество\:вещества (n) = \dfrac{135\:г}{98\:г/моль} \approx 1.378\:моль\]

Теперь мы можем найти объем газа:

\[V = \dfrac{nRT}{P}\]
\[V = \dfrac{1.378 \cdot 0.0821 \cdot 273}{1} \approx 30.11\:л\]

Итак, при реакции 900 г 15% раствора серной кислоты с цинком, образуется примерно 30.11 литров водорода (H2) при нормальных условиях.

Надеюсь, эта подробная и пошаговая разборка помогла вам разобраться с задачей и ответить на ваш вопрос.