Какой объем газа (н.у) образуется при реакции 900 г 15% раствора серной кислоты с цинком?

Хорошо, рассмотрим данную задачу подробно. Для начала, давайте определим химическую реакцию между раствором серной кислоты (H2SO4) и цинком (Zn):

$$Zn+H2SO4\to ZnSO4+H2$$

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется серная кислота ZnSO4 и водород H2.

Далее, у нас дано, что масса раствора серной кислоты составляет 900 г, и это 15% раствор. Чтобы найти массу самой серной кислоты, нужно умножить общую массу раствора на процент содержания серной кислоты:

$$Массасернойкислоты=Массараствора\cdot Процентсодержаниякислоты$$

$$Массасернойкислоты=900г\cdot 0.15=135г$$

Теперь мы знаем, что масса серной кислоты равна 135 г.

Используя периодическую таблицу, мы можем найти молярную массу серной кислоты (H2SO4). Она равна примерно 98 г/моль.

Теперь можем приступить к расчету объема газа (H2), который образуется при реакции. Для этого нам понадобится уравнение Клапейрона:

$$PV=nRT$$

Где:
- P - давление газа (в нашем случае нормальные условия, P = 1 атм)
- V - объем газа, который мы и ищем
- n - количество вещества газа (в молях), которое образуется при реакции
- R - универсальная газовая постоянная ($0.0821{\displaystyle \frac{атм\cdot л}{моль\cdot К}}$)
- T - температура газа (также нормальные условия, T = 273 K)

Мы знаем массу серной кислоты (135 г) и можем рассчитать количество вещества (в молях) по формуле:

$$Количествовещества(n)={\displaystyle \frac{Масса(г)}{Молярнаямасса(г/моль)}}$$
$$Количествовещества(n)={\displaystyle \frac{135г}{98г/моль}}\approx 1.378моль$$

Теперь мы можем найти объем газа:

$$V={\displaystyle \frac{nRT}{P}}$$
$$V={\displaystyle \frac{1.378\cdot 0.0821\cdot 273}{1}}\approx 30.11л$$

Итак, при реакции 900 г 15% раствора серной кислоты с цинком, образуется примерно 30.11 литров водорода (H2) при нормальных условиях.

Надеюсь, эта подробная и пошаговая разборка помогла вам разобраться с задачей и ответить на ваш вопрос.