Какой объем газа можно получить при реакции углекислого газа с 80 г кокса, содержащего 6% примесей?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о молярной массе, молярном объеме газа и пропорциях реакции.

1. Начнем с вычисления массы чистого кокса. Для этого нам необходимо найти массу примесей в коксе. Поскольку содержание примесей составляет 6%, мы можем вычислить массу примесей следующим образом:
масса примесей = содержание примесей * масса кокса
= 0,06 * 80 г
= 4,8 г

Следовательно, масса чистого кокса составляет:
масса чистого кокса = масса кокса - масса примесей
= 80 г - 4,8 г
= 75,2 г

2. Теперь мы можем найти количество вещества кокса с использованием его молярной массы. Молярная масса углерода (составляющая кокса) равна 12 г/моль, поэтому количество вещества кокса можно рассчитать следующим образом:
количество вещества кокса = масса кокса / молярная масса кокса
= 75,2 г / 12 г/моль
≈ 6,27 моль

3. Согласно сбалансированной пропорции реакции, углекислый газ (СО2) и кокс (С) реагируют в пропорции 1:1. Это означает, что количество вещества СО2, полученного из кокса, будет таким же, как количество вещества кокса. Следовательно, количество вещества СО2 также равно 6,27 моль.

4. Наконец, мы можем использовать мольный объем идеального газа, чтобы рассчитать объем газа, полученного при реакции. При нормальных условиях (273,15 K и 1 атм), мольный объем идеального газа равен 22,4 л/моль. Таким образом, объем газа можно рассчитать следующим образом:
объем газа = количество вещества газа * мольный объем газа
= 6,27 моль * 22,4 л/моль
≈ 140,35 л

Таким образом, объем газа, полученного при реакции углекислого газа с 80 г кокса, составляет приблизительно 140,35 л.