Какой объем газа (измеряемый в нормальных условиях) выделился при воздействии избытка соляной кислоты на

Давайте решим эту задачу вместе.

1. Для начала, нам нужно найти молекулярную массу известняка (CaCO3). Примем округленные значения атомных масс элементов: Са (кальций) = 40 г/моль, С (углерод) = 12 г/моль, О (кислород) = 16 г/моль. Тогда молекулярная масса известняка будет:

\[40 + 12 + (16 \times 3) = 100 \, г/моль\]

Поэтому масса 300 г известняка равна 3 молям.

2. Зная, что уравнение реакции между известняком и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

\[CaCO3 + 2HCl \rightarrow CaCl2 + H2O + CO2\]

Мы видим, что при реакции 1 моль известняка взаимодействует с 2 молями соляной кислоты. Но в задаче сказано, что соляная кислота присутствует в избытке, поэтому необходимо учесть это при расчетах.

3. Теперь рассчитаем количество соляной кислоты, которая реагирует с 3 молями известняка. Поскольку 1 моль известняка соответствует 2 молям соляной кислоты, то 3 моля известняка соответствуют:

\[3 \times 2 = 6 \, моль \, HCl\]

4. По химическому уравнению видно, что при реакции образуется 1 моль CO2 газа, поэтому при реакции 6 моль HCl образуется:

\[6 \, моль \times 1 \, моль/моль = 6 \, моль \, CO2\]

5. Теперь, чтобы найти объем газа, образовавшегося при реакции, мы можем использовать закон Идеального газа. Этот закон говорит нам, что объем газа (V) пропорционален количеству вещества газа (n) и температуре (T), и обратно пропорционален давлению (P):

\[PV = nRT\]

Где R является универсальной газовой постоянной.

6. В данной задаче мы находимся в нормальных условиях (обычное давление и температура), поэтому давление (P) и температура (T) являются постоянными и можно считать их равными 1 атмосфере и 273 К соответственно.

7. Значение универсальной газовой постоянной (R) составляет приблизительно 0,0821 литр/моль∙К.

8. Теперь мы можем рассчитать объем (V) газа, используя формулу из закона Идеального газа:

\[V = \frac{{nRT}}{{P}}\]

Подставим известные значения:

\[V = \frac{{6 \, моль \times 0,0821 \, литр/моль∙К \times 273 \, К}}{{1 \, атмосфера}}\]

9. Посчитав это выражение, мы получим около 134 литра.

Итак, при реакции избыточной соляной кислоты с 300 г известняка с 25% примесей выделяется около 134 литра газа (измеряемого в нормальных условиях).

Надеюсь, эта подробная информация помогла вам понять решение задачи. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.