Какой объем фосфина РН3 (при нормальных условиях) образуется при реакции с водой, если обратные данные указывают

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать химическое уравнение реакции между фосфидом кальция (Ca3P2) и водой (H2O). Согласно химическому уравнению, реакцию можно записать следующим образом:

\[Ca_3P_2 + 6H_2O → 3Ca(OH)_2 + 2PH_3\]

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль фосфида кальция образуется 2 моля фосфина. Теперь мы можем использовать данную информацию, чтобы рассчитать количество фосфина, образующегося при заданных обратных данных.

Молярная масса Ca3P2 составляет 182,186 г/моль, а молярная масса PH3 составляет 33,97 г/моль.

Дано: масса фосфида кальция = 72,8 г

1) Найдем количество молей фосфида кальция, используя молярную массу:

\[\text{количество молей } Ca_3P_2 = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} = \frac{72.8}{182.186} \text{ моль}\]

2) Используя соотношение из уравнения реакции, найдем количество молей фосфина:

\[\text{количество молей } PH_3 = 2 \times \text{количество молей } Ca_3P_2 = 2 \times \frac{72.8}{182.186} \text{ моль}\]

3) Теперь можем найти массу фосфина, используя молярную массу:

\[\text{масса PH_3} = \text{количество молей } PH_3 \times \text{молярная масса PH_3}\]
\[\text{масса PH_3} = 2 \times \frac{72.8}{182.186} \times 33.97 \text{ г}\]

Таким образом, объем фосфина РН3, образующегося при реакции с водой при нормальных условиях, зависит от массы фосфида кальция и составляет примерно \(\frac{2 \times 72.8}{182.186} \times 33.97\) грамма. Это решение предоставляет детальную и обоснованную информацию, чтобы ответ был понятен школьнику.