Какой объём формальдегида при нормальных условиях содержится в водном растворе объёмом 6 л, если плотность раствора

Для решения данной задачи, нам понадобятся три основные формулы: формула для расчета массы вещества, формула для расчета объема и формула для расчета массовой доли.

1. Формула для расчета массы вещества:
\[
m = \rho \cdot V
\]
где \( m \) - масса вещества, \( \rho \) - плотность вещества, \( V \) - объем вещества.

2. Формула для расчета объема:
\[
V = \frac{m}{\rho}
\]
где \( m \) - масса вещества, \( \rho \) - плотность вещества, \( V \) - объем вещества.

3. Формула для расчета массовой доли:
\[
w = \frac{m_{\text{формальдегид}}}{m_{\text{раствор}}}
\]
где \( w \) - массовая доля формальдегида, \( m_{\text{формальдегид}} \) - масса формальдегида, \( m_{\text{раствор}} \) - масса раствора.

Дано:
Объем раствора \( V = 6 \) л,
Плотность раствора \( \rho = 1,6 \) г/мл.

Мы должны найти массовую долю формальдегида \( w \).

Шаг 1: Расчет массы раствора.
Используя формулу для расчета массы вещества, можем найти массу раствора:
\[
m_{\text{раствор}} = \rho \cdot V
\]
\[
m_{\text{раствор}} = 1,6 \, \text{г/мл} \times 6000 \, \text{мл}
\]
\[
m_{\text{раствор}} = 9600 \, \text{г}
\]

Шаг 2: Расчет массы формальдегида.
У нас нет информации о массовой доле формальдегида, поэтому обозначим ее как \( w \). Масса формальдегида будет равна произведению массовой доли на массу раствора:
\[
m_{\text{формальдегид}} = w \cdot m_{\text{раствор}}
\]

Шаг 3: Выражение массовой доли через массу раствора и массу формальдегида.
Используя формулу для расчета массовой доли, можем выразить массовую долю через массу раствора и массу формальдегида:
\[
w = \frac{m_{\text{формальдегид}}}{m_{\text{раствор}}}
\]

Если мы заменим \( m_{\text{формальдегид}} \) в формуле на \( w \cdot m_{\text{раствор}} \), то получим:
\[
w = \frac{w \cdot m_{\text{раствор}}}{m_{\text{раствор}}}
\]

Шаг 4: Расчет массовой доли.
Устраняя \( m_{\text{раствор}} \) из числителя и знаменателя, получаем:
\[
w = \frac{w \cdot \cancel{m_{\text{раствор}}}}{\cancel{m_{\text{раствор}}}}
\]

Теперь мы можем решить это уравнение и найти значение массовой доли формальдегида \( w \):

\[
w = 1
\]

Таким образом, массовая доля формальдегида в данном растворе при нормальных условиях составляет 100%.