Какой объем этиленгликоля (в сотых) может полностью сгореть в кислороде объемом 11,2 (н.у)?

Чтобы решить эту задачу, необходимо использовать закон дефицита реагента. Данный закон утверждает, что количество продукта, образующегося в реакции, ограничено наименьшим количеством реагента.

Для начала, необходимо определить уравнение реакции сгорания этиленгликоля (C2H6O2):

\[C2H6O2 + O2 → CO2 + H2O\]

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) равна 62 г/моль.

Закон объемов гласит, что реагирующие газы объемно пропорциональны их коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции. В нашем случае, коэффициенты стехиометрического уравнения следующие:

\[C2H6O2 + O2 → 2CO2 + 3H2O\]

Таким образом, из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моля (л) этиленгликоля потребуется 1 моль (л) кислорода.

Теперь, чтобы определить, сколько молей этиленгликоля требуется для полного сгорания 11,2 л кислорода, мы используем соотношение 1 моль (л) этиленгликоля к 1 молю (л) кислорода. Мы можем записать пропорцию следующим образом:

\(\frac{{1 моль}}{{11,2 л}} = \frac{{x моль}}{{1 л}}\)

Далее, решая эту пропорцию, мы можем определить значение "x", которое будет показывать, сколько молей этиленгликоля требуется для полного сгорания 11,2 л кислорода.

\(x = \frac{{1 моль}}{{11,2 л}} \times 1 л = \frac{{1 моль}}{{11,2}} = 0,0893\) моль

Теперь, чтобы определить объем этиленгликоля в сотых, мы умножим количество молей на молярную массу:

\(V = n \times M = 0,0893 моль \times 62 г/моль = 5,527 моль \approx 5,53\) (в сотых)

Таким образом, объем этиленгликоля, который полностью сгорит в 11,2 л кислорода (н.у.), составляет примерно 5,53 (в сотых).