Какой объем двуокиси серы выделяется в атмосферу в процессе выплавки свинца из руды Pbs, если каждый год получают

Чтобы решить данную задачу, нам понадобятся некоторые химические формулы и конверсии единиц измерения.

Для начала, необходимо определить химическое уравнение реакции выплавки свинца из руды Pbs. В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

\[PbS + 2O_2 \rightarrow Pb + 2SO_2\]

Согласно этому уравнению, каждый молекула руды Pbs превращается в одну молекулу свинца Pb и две молекулы двуокиси серы SO2.

Теперь мы знаем, что каждый год производятся 1,5 миллиона тонн свинца. Но нам нужно узнать, сколько двуокиси серы выделяется в атмосферу в процессе выплавки данного количества свинца.

Для этого мы воспользуемся информацией о проценте улавливания SO2, равной 95%. Это означает, что 95% процентов выделяющейся двуокиси серы будет улавливаться, а оставшиеся 5% выйдет в атмосферу.

Давайте рассчитаем количество двуокиси серы, которое выделяется в атмосферу. Мы знаем, что каждая молекула руды Pbs дает две молекулы SO2, следовательно, отношение объема двуокиси серы к объему свинца будет 2:1.

Для начала, нам нужно выразить массу свинца в молекулах. Для этого нам понадобится молярная масса свинца (Pb), которая равна 207 г/моль.

Затем, мы учтем массовое соотношение между свинцом и рудой Pbs. Массовое соотношение сообщает нам, что масса свинца в два раза больше массы руды Pbs.

Теперь мы можем рассчитать массу свинца, получаемого из 1,5 миллиона тонн руды. Давайте выполним этот расчет:

Масса свинца = 1,5 миллиона тонн * 1000 кг/тонна = 1,5 * 10^9 кг

Масса руды Pbs = Масса свинца / Массовое соотношение = (1,5 * 10^9 кг) / 2 = 0,75 * 10^9 кг

Теперь давайте рассчитаем количество молекул руды Pbs. Для этого нам нужно знать массу молекулы руды Pbs, а для этого мы рассчитываем количество атомов каждого элемента в молекуле. Молярная масса руды Pbs составляет 239,3 г/моль.

Масса молекулы Pbs = Масса Pb + Масса S = 207 г/моль + 32,07 г/моль = 239,3 г/моль

Количество молекул Pbs = Масса руды Pbs / Масса молекулы Pbs = (0,75 * 10^9 кг) / (239,3 г/моль) = 3,13 * 10^6 молекул Pbs

Теперь мы знаем количество молекул руды Pbs, и мы знаем, что каждая молекула Pbs превращается в две молекулы SO2. Таким образом, общее количество молекул SO2 составляет:

Количество молекул SO2 = Количество молекул Pbs * 2 = (3,13 * 10^6 молекул Pbs) * 2 = 6,26 * 10^6 молекул SO2

Но помните, что 95% процентов выделяющейся двуокиси серы улавливается, а 5% выходит в атмосферу. Поэтому, количество молекул SO2, выделяющихся в атмосферу, составляет:

Количество молекул SO2, выделяющихся в атмосферу = Количество молекул SO2 * 5% = (6,26 * 10^6 молекул SO2) * 5% = 0,313 * 10^6 молекул SO2

Теперь давайте переконвертируем количество молекул SO2 в объем двуокиси серы. Для этого нам понадобится знать объем одной молекулы SO2. Приближенное значение объема одной молекулы газа равно 22,41 л/моль при нормальных условиях.

Объем двуокиси серы, выделяющейся в атмосферу = Количество молекул SO2, выделяющихся в атмосферу * Объем одной молекулы SO2 = (0,313 * 10^6 молекул SO2) * (22,41 л/моль) = 7,01 * 10^6 л

Таким образом, в процессе выплавки 1,5 миллиона тонн свинца из руды Pbs, около 7,01 миллионов литров двуокиси серы выделяется в атмосферу.

Это подробное описание процесса и расчета ответа на данную задачу. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.