Какой объем азотной кислоты (с плотностью 1,4) с массовой долей НNO3 68 % нужен

Question

Химия: Какой объем азотной кислоты (с плотностью 1,4) с массовой долей НNO3 68 % нужен для реакции с фенолом, чтобы получить 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола?

Цветок_5097 · Accepted Answer

Для решения этой задачи нам потребуется применить простую формулу, связывающую объем, массу и плотность. Формула выглядит следующим образом:

V = \frac{m}{ρ}

где V - объем, m - масса,

ρ

- плотность.

Для начала, найдем массу азотной кислоты, которая потребуется для реакции с фенолом. Для этого воспользуемся массовой долей НNO3. Массовая доля может быть выражена следующим образом:

m (НNO3) = m (вещества) \times X (НNO3)

где m(НNO3) - масса азотной кислоты, m(вещества) - масса вещества, X(НNO3) - массовая доля НNO3.

Из условия задачи, нам известна массовая доля НNO3, которая составляет 68%. Массовая доля других компонентов (воды и различных примесей) будет равна 100% - 68% = 32%.

Теперь расчет объема азотной кислоты:

1. Найдем массу азотной кислоты:

m (НNO3) = m (вещества) \times X (НNO3) = 22, 9 г \times 0, 68 = 15, 572 г

2. Теперь используем формулу для нахождения объема:

V = \frac{m}{ρ} = \frac{15, 572 г}{1.4 г / м л} = 11, 12 м л

Таким образом, для реакции с фенолом и получения 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола требуется 11,12 мл азотной кислоты с массовой долей НNO3 68%.

Какой объем азотной кислоты (с плотностью 1,4) с массовой долей НNO3 68 % нужен для реакции с фенолом, чтобы получить

Цветок_5097

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!