Какой объем азотной кислоты (с плотностью 1,4) с массовой долей НNO3 68 % нужен

Question

Химия: Какой объем азотной кислоты (с плотностью 1,4) с массовой долей НNO3 68 % нужен для реакции с фенолом, чтобы получить 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола?

Цветок_5097 · Accepted Answer

Для решения этой задачи нам потребуется применить простую формулу, связывающую объем, массу и плотность. Формула выглядит следующим образом:

\[ V = \frac{m}{\rho} \]

где V - объем, m - масса, \(\rho\) - плотность.

Для начала, найдем массу азотной кислоты, которая потребуется для реакции с фенолом. Для этого воспользуемся массовой долей НNO3. Массовая доля может быть выражена следующим образом:

\[ m(\text{НNO3}) = m(\text{вещества}) \times X(\text{НNO3}) \]

где m(НNO3) - масса азотной кислоты, m(вещества) - масса вещества, X(НNO3) - массовая доля НNO3.

Из условия задачи, нам известна массовая доля НNO3, которая составляет 68%. Массовая доля других компонентов (воды и различных примесей) будет равна 100% - 68% = 32%.

Теперь расчет объема азотной кислоты:

1. Найдем массу азотной кислоты:

\[ m(\text{НNO3}) = m(\text{вещества}) \times X(\text{НNO3}) = 22,9 \ г \times 0,68 = 15,572 \ г \]

2. Теперь используем формулу для нахождения объема:

\[ V = \frac{m}{\rho} = \frac{15,572 \ г}{1.4 \ г/мл} = 11,12 \ мл \]

Таким образом, для реакции с фенолом и получения 22,9 г 2,4,6-тринитрофенола требуется 11,12 мл азотной кислоты с массовой долей НNO3 68%.

Какой объем азотной кислоты (с плотностью 1,4) с массовой долей НNO3 68 % нужен для реакции с фенолом, чтобы получить

Цветок_5097

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!