Какой объем аммиака участвовал в реакции, если при его сгорании образовалось 5.6 г газа?

Чтобы найти объем аммиака, который участвовал в реакции, мы должны использовать данные о массе образовавшегося газа и известную молярную массу аммиака.

Для начала, давайте определим химическое уравнение для сгорания аммиака:

\[2NH_3(g) + 3O_2(g) → 2NO(g) + 3H_2O(g)\]

Из уравнения видно, что для образования 2 молей аммиака требуется 3 моля кислорода. Таким образом, мольное соотношение между аммиаком и кислородом равно 2:3.

Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль. Теперь мы можем приступить к решению задачи.

1. Найдем количество молей кислорода, которое участвовало в реакции. Для этого мы поделим массу образовавшегося газа на молярную массу кислорода:

\[n_{O_2} = \frac{m_{O_2}}{M_{O_2}}\]
\[n_{O_2} = \frac{5.6}{32}\]
\[n_{O_2} \approx 0.175\]

2. Теперь мы можем использовать мольное соотношение из химического уравнения, чтобы найти количество молей аммиака:

\[n_{NH_3} = \frac{2}{3} \cdot n_{O_2}\]
\[n_{NH_3} = \frac{2}{3} \cdot 0.175\]
\[n_{NH_3} \approx 0.117\]

3. Наконец, чтобы найти объем аммиака, мы можем использовать идеальный газовый закон, где объем связан с количеством молей газа:

\[V = n \cdot R \cdot T / P\]

Предположим, что температура и давление остались неизменными. Тогда мы можем просто сказать, что объем аммиака равен количеству молей аммиака:

\[V_{NH_3} = n_{NH_3}\]
\[V_{NH_3} \approx 0.117 \, \text{л (или моль)}\]

Таким образом, объем аммиака, участвовавшего в реакции, составляет примерно 0.117 литра (или моля).