Какой объём аммиака используется при синтезе аммиачной селитры, которую лесник использует для подкормки деревьев, если

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо знать уравнение реакции, стехиометрические коэффициенты и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции синтеза аммиачной селитры выглядит следующим образом:

\[8 NH_3 + 6 HNO_3 \rightarrow 5 N_2O + 9 H_2O\]

Из уравнения видно, что на каждые 8 молекул аммиака (NH3) требуется 6 молекул азотной кислоты (HNO3) для образования 5 молекул аммиачной селитры (N2O) и 9 молекул воды (H2O).

1. Сперва, нужно определить количество аммиака в молях, используемого в реакции. Для этого умножим число молекул аммиака на его молярную массу.

Предположим, что лесник использует 10 молекул аммиака. Тогда количество аммиака в молях можно рассчитать следующим образом:

\[Количество\ аммиака = 10 \times M_{NH_3}\]

где \(M_{NH_3}\) - молярная масса аммиака.

Молярная масса аммиака (NH3) составляет приблизительно 17,031 г/моль. Таким образом, подставляя значения, получаем:

\[Количество\ аммиака = 10 \times 17,031\]

2. Теперь нужно рассчитать количество аммиачной селитры (N2O), которое образуется при данной реакции. Для этого используем стехиометрические коэффициенты из уравнения реакции.

Количество аммиачной селитры можно рассчитать по формуле:

\[Количество\ аммиачной\ селитры = \frac{5}{8} \times Количество\ аммиака\ в\ молях\]

Подставляя вычисленное количество аммиака в формулу, мы получим:

\[Количество\ аммиачной\ селитры = \frac{5}{8} \times (10 \times 17,031)\]

3. В итоге, рассчитываемое количество аммиачной селитры будет равно:

\[Количество\ аммиачной\ селитры \approx \frac{5}{8} \times (10 \times 17,031)\]

Остается только произвести расчет и получить конечный ответ.

Пожалуйста, просмотрите эту информацию и уточните, если у вас возникли вопросы по решению или я могу что-то еще сделать для вас.