Какой металл участвовал в реакции, при которой 72 г двухвалентного металла взаимодействовало с фосфором и образовалось

Данная задача связана с химией и образованием соединений металлов с другими веществами. Для решения задачи нам необходимо определить имя этого металла на основе данных о его массе до и после реакции.

Давайте начнем с составления уравнения реакции. Пусть X обозначает наш неизвестный металл. Согласно условию задачи, мы знаем, что двухвалентный металл реагирует с фосфором, и результатом этой реакции является образование фосфида металла. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

\[2X + P \rightarrow X_2P\]

Теперь вычислим мольную массу фосфида металла (X2P), используя массы металла и фосфида, указанные в условии задачи. Молярная масса фосфида металла будет равна сумме масс атомов металла и фосфора:

Масса фосфида металла = Масса металла + Масса фосфора

134 г = Масса металла + 31 г

Таким образом, масса металла равна 134 г - 31 г = 103 г.

Сейчас важно определить молы металла и фосфора в реакции, чтобы понять их соотношение. Нам потребуется молярная масса металла, чтобы перейти от массы к молям:

Мольная масса металла = Масса металла / Молярная масса металла

Мольная масса металла = 103 г / n, где n - молярная масса металла

Используя таблицу периодических элементов, мы можем определить, что металл с молярной массой около 103 г/моль является алюминием (Al).

Таким образом, ответ на задачу состоит в том, что металл, участвующий в реакции, - это алюминий (Al).