Какой металл был использован, если 5,2 граmма его растворилось в разбавленной азотной кислоте без выделения газа

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать информацию о взаимодействии металлов с различными реагентами.

1. В первой части задачи говорится о растворении металла в разбавленной азотной кислоте. Это намекает на реакцию металла с кислотой по следующему уравнению:

\[ \text{Металл} + \text{Азотная кислота} \rightarrow \text{Соль металла} + \text{Водород} \]

2. Далее, в задаче указано, что при добавлении избытка щелочи к раствору образуется 448 мл газа. Это означает, что образовавшийся газ является водородом из предыдущей реакции.

3. Обычно металлы образуют гидроксиды при реакции с щелочью. Рассмотрим уравнение реакции формирования гидроксида металла:

\[ \text{Металл} + 2\text{Щелочь} \rightarrow \text{Гидроксид металла} + \text{Водород} \]

Теперь, приступим к пошаговому решению задачи:

1. Найдем количество вещества металла, растворенного в азотной кислоте, по формуле:
\[ \text{моль металла} = \frac{\text{масса металла}}{\text{молярная масса металла}} \]
Молярная масса нужного металла может быть найдена из таблицы химических элементов. Давайте предположим, что используется металл алюминий (Al), у которого молярная масса равна 26.98 г/моль.
\[ \text{моль металла} = \frac{5.2 \, \text{г}}{26.98 \, \text{г/моль}} \approx 0.192 \, \text{моль} \]

2. Так как в реакции с кислотой 1 моль металла образует 1 моль водорода, то количество вещества образовавшегося водорода равно 0.192 моль.

2. Далее, найдем объем водорода в нормальных условиях (н.у.), используя уравнение состояния идеального газа:
\[ pV = nRT \]
Где:
p - давление в нормальных условиях (1 атм),
V - объем газа в нормальных условиях (448 мл или 0.448 л),
n - количество вещества газа (0.192 моль),
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/(моль*К)).

Расставим известные значения в формуле:
\[ (1 \, \text{атм}) \cdot (0.448 \, \text{л}) = (0.192 \, \text{моль}) \cdot (0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм/(моль*К)}) \cdot T \]

Решая уравнение относительно T, мы найдем значение температуры в Кельвинах.

3. Найдем символ металла в ответе. Рассмотрим таблицу активности металлов. По данным таблицы, если металл образует гидроксид, то он должен быть более активным, чем водород. Исключим металлы, которые находятся выше водорода в таблице. На самом деле, алюминий является металлом, который более активен, чем водород, и может образовывать гидроксид.

Таким образом, ответ на задачу: В результате данных реакций был использован металл алюминий (Al).