Какой массовой доли соли был получен конечный раствор после растворения 69.5 г железного купороса в воде? Затем в этот

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Рассчитаем массу соли, полученной из железного купороса.

Мы знаем, что было растворено 69,5 г железного купороса. Чтобы рассчитать массовую долю соли, сначала найдем массу соли в этом растворе.

Железный купорос имеет химическую формулу FeSO₄.7H₂O. Молярная масса FeSO₄.7H₂O равна 278,01 г/моль.

Молярная масса FeSO₄ равна 152,00 г/моль (56,0 г на железо и 96,0 г на сульфат), а молярная масса H₂O равна 18,02 г/моль.

Тогда масса железного купороса без воды (ангидратного) равна 152,00 г/моль FeSO₄ + 7 * 18,02 г/моль H₂O = 152,00 г/моль + 126,14 г/моль = 278,14 г/моль.

Теперь, чтобы вычислить массу соли в растворе, мы поделим массу железного купороса (69,5 г) на массу ангидратного железного купороса:

Массовая доля соли = (масса соли) / (масса соли + масса воды)
= (69,5 г) / (69,5 г + масса воды)

Масса воды равна (масса ангидратного железного купороса) - (масса соли)
= 278,14 г/моль - 69,5 г
= 208,64 г.

Массовая доля соли = (69,5 г) / (69,5 г + 208,64 г)
≈ 0,2502 (или 25,02%)

Таким образом, массовая доля соли в конечном растворе после растворения 69,5 г железного купороса в воде составляет примерно 25,02%.

Шаг 2: Найдем массовые доли веществ после добавления смеси калия и оксида калия.

Мы знаем, что количество растворенного газа составило 560 мл. Чтобы вычислить массовые доли веществ в конечном растворе, нам нужно знать концентрацию раствора соли. К сожалению, в условии задачи нет информации о концентрации раствора.

Если у нас была бы информация о концентрации раствора соли, мы могли бы использовать данную информацию для расчета массовых долей веществ.

К сожалению, мы не можем дать точный ответ на вторую часть задачи без дополнительной информации о концентрации раствора соли.