Какой максимальный объем (н.у.) хлора можно получить при электролизе раствора с массой 750 г и массовой долей хлорида

Чтобы решить данную задачу, нам необходимо использовать законы электролиза и стехиометрию.

Шаг 1: Определение мольной массы хлорида натрия (NaCl):
Мольная масса NaCl = (молярная масса Na) + (молярная масса Cl)
Молярная масса Na = 22.99 г/моль
Молярная масса Cl = 35.45 г/моль
Мольная масса NaCl = 22.99 г/моль + 35.45 г/моль = 58.44 г/моль

Шаг 2: Расчет массы NaCl в растворе:
Масса NaCl = Масса раствора * Массовая доля NaCl
Масса NaCl = 750 г * 18% = 135 г

Шаг 3: Перевод массы NaCl в количество веществ (моль):
Количество вещества NaCl = Масса NaCl / Мольная масса NaCl
Количество вещества NaCl = 135 г / 58.44 г/моль = 2.31 моль

Шаг 4: Определение количества передаваемых электронов:
Из уравнения электролиза известно, что за время 1-секунда переходит один моль электронов. Так как на каждый моль NaCl требуется 2 моля электронов, нам необходимо умножить количество вещества NaCl на 2.

Количество электронов = Количество вещества NaCl * 2
Количество электронов = 2.31 моль * 2 = 4.62 эквивалента электронов

Шаг 5: Расчет максимального объема хлора:
Поскольку во время электролиза 1 эквивалент электронов соответствует разложению 1 эквивалента хлора, мы можем сказать, что 4.62 эквивалента электронов соответствуют разложению 4.62 эквивалентов хлора.

Объем хлора = Количество эквивалентов хлора * молярный объем хлора
Объем хлора = 4.62 эквивалента * 22.41 л/эквивалент = 103.4 л

Таким образом, максимальный объем хлора, получаемого при электролизе раствора, будет равен 103.4 л (н.у.).