Какой количество сероводорода можно получить, если реагировать 58,5 г сульфата железа(2) с содержанием 10% примесей

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Для начала, давайте выразим химическую реакцию между сульфатом железа(2) и соляной кислотой:

\[FeSO_4 + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2SO_4\]

Из уравнения реакции видим, что 1 моль сульфата железа(2) соответствует 1 моль сероводорода. Перейдем к расчетам.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей сульфата железа(2), которое у нас имеется.

Молярная масса FeSO4 равна 152,2 г/моль (55,8 г за железо + 32 г за серу + 4 * 16 г за кислород).

Таким образом, у нас есть:

\[n(\text{{FeSO4}}) = \frac{{m(\text{{FeSO4}})}}{{M(\text{{FeSO4}})}} = \frac{{58,5 \ \text{{г}}}}{{152,2 \ \text{{г/моль}}}}\]

Шаг 2: Учтем содержание 10% примесей в сульфате железа(2).

Так как содержание примесей составляет 10%, то масса сульфата железа(2) без примесей равна 90% от общей массы сульфата железа(2):

\[m(\text{{FeSO4}})_{\text{{без примесей}}} = 0,9 \times m(\text{{FeSO4}})\]

Теперь мы можем рассчитать количество молей сульфата железа(2) без примесей:

\[n(\text{{FeSO4}})_{\text{{без примесей}}} = \frac{{m(\text{{FeSO4}})_{\text{{без примесей}}}}}{{M(\text{{FeSO4}})}}\]

Шаг 3: Рассчитаем количество молей сульфата железа(2) с примесями:

\[n(\text{{FeSO4}})_{\text{{с примесями}}} = \frac{{n(\text{{FeSO4}})_{\text{{без примесей}}}}}{{1 - 0,1}}\]

Шаг 4: Рассчитаем количество молей сероводорода, которое можно получить:

\[n(\text{{H2S}}) = n(\text{{FeSO4}})_{\text{{с примесями}}}\]

Шаг 5: Используем стехиометрический коэффициент реакции, чтобы рассчитать массу сероводорода:

Молярная масса H2S равна 34,08 г/моль (2 \times 1,01 г за водород + 32,07 г за серу).

Масса сероводорода равна:

\[m(\text{{H2S}}) = n(\text{{H2S}}) \times M(\text{{H2S}})\]

Подставим все значения и рассчитаем конечный ответ.

Можно продолжить решение по шагам, если вы хотите.