Какой химический элемент имеет массу 1.035 г и содержит 2.709 * 10^22 атома?

Давайте решим эту задачу пошагово.

Шаг 1: Понимание задачи
Мы ищем химический элемент, у которого масса равна 1.035 г и содержит 2.709 * 10^22 атома.

Шаг 2: Расчет молярной массы
Молярная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в г/моль. Для нахождения молярной массы, мы умножаем атомную массу каждого элемента на его коэффициент в формуле соединения и складываем полученные значения.

Шаг 3: Определение количества молей
Моль - это единица измерения количества вещества. Мы можем использовать формулу: количество молей = масса / молярная масса, чтобы определить количество молей вещества.

Шаг 4: Определение количества атомов
Мы можем использовать формулу: количество атомов = количество молей * 6.022 * 10^23, чтобы определить количество атомов вещества.

Теперь перейдем к решению задачи.

Шаг 1: Мы знаем, что масса составляет 1.035 г, а количество атомов равно 2.709 * 10^22.

Шаг 2: Нам необходимо определить молярную массу элемента. Для этого нам нужны данные об атомной массе элемента. Давайте предположим, что молярная масса элемента равна "М".

Шаг 3: Теперь мы можем использовать формулу: количество молей = масса / молярная масса. Подставляя известные значения, мы получаем следующее уравнение: количество молей = 1.035 г / М.

Шаг 4: Мы также знаем, что количество атомов равно количеству молей, умноженному на постоянную Авогадро (6.022 * 10^23). Подставляем известные значения и получаем следующее уравнение: 2.709 * 10^22 = (1.035 г / М) * (6.022 * 10^23).

Теперь, чтобы решить это уравнение и найти молярную массу (М), нам необходимо перегруппировать и решить его.

М = (1.035 г / (2.709 * 10^22 атома)) * (6.022 * 10^23 атома / моль)

После упрощения и расчета, мы получаем:

М = 1.035 г * (6.022 * 10^23 атома / моль) / (2.709 * 10^22 атома)

М ≈ 2.29 г/моль

Таким образом, химический элемент, у которого масса составляет 1.035 г и содержит 2.709 * 10^22 атомов, имеет молярную массу около 2.29 г/моль.