Какой газ и в каком объеме остался в избытке в хорошо закрытом сосуде, если образовался хлороводород, состоящий

Чтобы решить эту задачу, нам нужно знать химический состав реакции образования хлороводорода (HCl), а также учесть пропорции стехиометрического соотношения между реагентами и продуктами.

Реакция образования хлороводорода представляет собой реакцию между молекулами хлора (Cl2) и молекулами водорода (H2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Cl2 + H2 \rightarrow 2HCl\]

Из уравнения следует, что каждая молекула хлора соединяется с одной молекулой водорода, образуя две молекулы хлороводорода.

Исходя из задачи, у нас имеется 8 литров хлора и 12 литров водорода. Чтобы определить количество газа, оставшегося в избытке, нужно сначала определить, какой из реагентов ограничивающий.

Для этого рассмотрим соотношение между объемами хлора и водорода в уравнении реакции. Согласно уравнению, в стехиометрии реакции 1 объем хлора соответствует 1 объему водорода. Это означает, что одинаковые объемы хлора и водорода полностью реагируют друг с другом без остатка.

Таким образом, чтобы рассчитать объем хлороводорода, сформировавшегося после реакции, мы можем взять минимум из объемов хлора и водорода. В данном случае это 8 литров.

Теперь, чтобы рассчитать объем газа, оставшегося в избытке, нужно вычесть объем хлороводорода, полученного после реакции, от исходного объема хлора (8 литров).

\(Объем\:газа\:в\:избытке = Объем\:хлора - Объем\:хлороводорода\)

\(Объем\:газа\:в\:избытке = 8 л - 8 л = 0 л\)

Получается, что в хорошо закрытом сосуде не осталось газа в избытке после образования хлороводорода. Реагенты полностью реагировали друг с другом, и весь исходный хлор (8 л) превратился в хлороводород (8 л), не оставляя газа в избытке.

Давайте подведем итоги. В хорошо закрытом сосуде не осталось газа в избытке. В результате реакции образовалось 8 л хлороводорода (HCl), а исходный хлор (Cl2) исчез в результате реакции.