Какой элемент образуется при действии 3,12 одновалентного водорода, что приводит к выделению 0,896 л водорода?

Для решения данной задачи нам необходимо знать мольный объем газа при нормальных условиях.

Для начала, найдем количество вещества водорода, выделенного при данной реакции. Мы знаем, что мольный объем водорода составляет 22,4 л при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).

Для определения количества вещества водорода воспользуемся уравнением нормальности газового состояния:

\(V = n \cdot V_m\),

где \(V\) - объем газа, \(n\) - количество вещества в молях, \(V_m\) - мольный объем газа.

Подставим известные значения:

\(0,896 = n \cdot 22,4\).

Теперь найдем количество вещества \(n\). Разделим обе части уравнения на 22,4:

\(n = \frac{0,896}{22,4}\).

Посчитав данное выражение, получим \(n \approx 0,04\) моль.

Мы знаем, что между молекулами вещества и числом молей существует соотношение, которое называется постоянной Авогадро:

\(1 \, \text{моль} = 6,022 \times 10^{23}\) молекул.

Она позволяет нам перейти от числа молей к количеству молекул.

Теперь посчитаем количество молекул \(N\):

\(N = n \cdot N_A\),

где \(N\) - количество молекул, \(N_A\) - постоянная Авогадро.

Подставив значения:

\(N = 0,04 \cdot 6,022 \times 10^{23}\).

Выполнив расчеты, получим \(N \approx 2,409 \times 10^{22}\) молекул.

Перейдем к определению элемента, который образуется при данной реакции. В данном случае, одновалентный водород образует воду (H2O).

Таким образом, при данной реакции образуется 2,409 x 10^22 молекул воды.