Какой элемент был использован для образования 19.4 г оксида, если было

Question

Химия: Какой элемент был использован для образования 19.4 г оксида, если было израсходовано 1.4 о кислорода?

Arbuz · Accepted Answer

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы, который гласит, что масса реагирующих веществ до реакции равна массе образовавшихся веществ после реакции.

Возьмем во внимание, что оксид образован из кислорода (O) и какого-то другого элемента (X). Предположим, что масса X равна \(x\) граммам.

Согласно задаче, израсходовано 1.4 грамма кислорода, а масса образованного оксида составляет 19.4 грамма.

Массы кислорода (O) и X в оксиде можно пропорционально сопоставить с их коэффициентами вхождения в химическую формулу оксида.

Так как оксид образуется из одного атома кислорода (O) и одного атома другого элемента (X), то их соотношение равно 1:1. Значит коэффициент перед \(O\) в химической формуле будет равен 1, а перед \(X\) - также 1.

Исходя из этой информации, мы можем записать уравнение сохранения массы:

масса кислорода + масса X = масса оксида

1.4 г + \(x\) г = 19.4 г

Для того чтобы найти значение массы X, необходимо решить данное уравнение.

Вычтем 1.4 г из обоих частей уравнения:

\(x\) г = 19.4 г - 1.4 г

\(x\) г = 18 г

Таким образом, для образования 19.4 г оксида при израсходовании 1.4 г кислорода, было использовано 18 г элемента X.

Какой элемент был использован для образования 19.4 г оксида, если было израсходовано 1.4 о кислорода?

Arbuz

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!