Какой будет значение рН раствора в момент эквивалентности при проведении титрования 0,1н раствора уксусной кислоты

Чтобы определить значение рН раствора в момент эквивалентности при титровании, мы должны учитывать химическую реакцию между уксусной кислотой (CH3COOH) и гидроксидом натрия (NaOH).

Согласно уравнению реакции:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

Мы видим, что при реакции уксусная кислота (CH3COOH) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образуется ацетат натрия (CH3COONa) и вода (H2O).

При проведении титрования мы сначала добавляем 0,1N раствор NaOH к 0,1N раствору уксусной кислоты. Чем больше NaOH будет добавлено, тем больше NaOH реагирует с CH3COOH, образуя CH3COONa и H2O.

В момент эквивалентности титрования добавленное количество NaOH будет полностью реагировать с CH3COOH, поскольку коэффициенты перед CH3COOH и NaOH в уравнении реакции равны 1.

Следовательно, количество моль NaOH, добавленное к CH3COOH, будет равно количеству моль CH3COOH в исходном растворе уксусной кислоты.

Так как уксусная кислота является слабой кислотой, она частично диссоциирует в водном растворе на ионы ацетата (CH3COO-) и ионы водорода (H+). В момент эквивалентности, все ионы H+ будут полностью замещены ионами Na+, образуя ион ацетата натрия, CH3COONa.

Таким образом, после полного реагирования уксусной кислоты и гидроксида натрия, pH раствора в момент эквивалентности будет определяться значением рН ацетатного буфера.

Расчет рН ацетатного буфера производится с помощью косвенного метода Гендерсона-Хассельбальха:

pH = pKa + log([CH3COONa] / [CH3COOH])

где pKa - логарифмический показатель константы диссоциации уксусной кислоты, равной -log(Kд),

[CH3COONa] - концентрация иона ацетата натрия,

и [CH3COOH] - концентрация уксусной кислоты.

В данной задаче у нас растворы имеют одинаковые концентрации (0,1N), поэтому [CH3COONa] и [CH3COOH] равны друг другу.

Используя данную информацию, исходя из значения константы диссоциации (Kд) уксусной кислоты (10^-5), мы можем рассчитать рН в момент эквивалентности следующим образом:

pKa = -log(Kд) = -log(10^-5) = 5

Таким образом, pH = 5 + log(1) = 5

Ответ: Значение рН раствора в момент эквивалентности составляет 5.