Какой будет потенциал электрода ni в растворе с концентрацией nicl2 0,1 моль/л и концентрацией 2,6 моль/л?

В данной задаче нам даны концентрации раствора NiCl2 и требуется найти потенциал электрода Ni. Для решения этой задачи мы будем использовать уравнение Нернста:

\[E = E^0 - \frac{{0.0592}}{{n}} \log \left( \frac{{\text{{концентрация окислителя}}}}{{\text{{концентрация восстановителя}}}} \right)\]

где \(E\) - потенциал электрода Ni, \(E^0\) - стандартный потенциал электрода Ni, \(n\) - количество электронов, участвующих в реакции, и \(\frac{{концентрация окислителя}}{{концентрация восстановителя}}\) - отношение концентрации окислителя к концентрации восстановителя.

Сначала нам необходимо определить стандартный потенциал электрода Ni. Для этого мы можем обратиться к таблице стандартных потенциалов электродов. По этой таблице, стандартный потенциал электрода Ni равен -0.25 В.

Затем мы можем подставить данное значение в уравнение Нернста вместе с данными о концентрациях:

\[E = -0.25 - \frac{{0.0592}}{{n}} \log \left( \frac{{0.1}}{{2.6}} \right)\]

Для данной реакции никелевые ионы \(Ni^{2+}\) с протонами \(H^+\) могут образовывать никелевую батарею. В данном случае количество электронов, участвующих в реакции равно 2, поскольку каждая никелевая иона преобразуется в никель, получая 2 электрона.

Подставив значения в уравнение, мы получим:

\[E = -0.25 - \frac{{0.0592}}{{2}} \log \left( \frac{{0.1}}{{2.6}} \right)\]

Далее, вычисляем логарифм:

\[\log \left( \frac{{0.1}}{{2.6}} \right) \approx -0.412\]

Подставляем полученное значение:

\[E = -0.25 - \frac{{0.0592}}{{2}} \cdot (-0.412)\]

Упрощаем выражение и рассчитываем результат:

\[E \approx -0.25 + 0.0121 \approx -0.238 В\]

Таким образом, потенциал электрода Ni в данном растворе при данных концентрациях составляет примерно -0.238 В.