Какой будет объем SO2 при нормальных условиях, если сожечь 10 г серы, в которой содержится 20% негорючих примесей

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу серы, которая сгорит. Для этого умножим массу серы на долю чистой серы (без примесей). Поскольку содержание примесей составляет 20%, то доля чистой серы будет равна 100% - 20% = 80%. Таким образом, масса чистой серы будет равна 10 г * 80% = 8 г.

Шаг 2: Рассчитаем количество вещества серы, используя ее молярную массу. Молярная масса серы равна 32 г/моль. Используя формулу количество вещества = масса / молярная масса, получим количество вещества серы: n = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества SO2, используя уравнение реакции сгорания серы и реакция окисления серы:

S + O2 -> SO2

Единица реакции показывает, что каждая моль серы S соединяется с одной молью кислорода O2, образуя одну моль SO2.

Таким образом, количество вещества SO2 равно количеству вещества серы и будет таким же: n(SO2) = 0.25 моль.

Шаг 4: Рассчитаем объем SO2, используя идеальный газовый закон: V = n * Vm, где V - объем, n - количество вещества, Vm - молярный объем.

Для газов при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) молярный объем равен 22.4 л/моль.

Подставим значения в формулу: V(SO2) = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л.

Таким образом, объем SO2 при нормальных условиях, полученный после сгорания 10 г серы с 20% негорючих примесей в избытке кислорода, составит 5.6 л.