Какой будет объем газа в нормальных условиях (273 К, 105 Па), если в небольшом сосуде находится 20 кг жидкого

Для решения этой задачи мы можем использовать идеальный газовый закон, который гласит:

\[PV = nRT\]

Где:
- P - давление газа
- V - объем газа
- n - количество вещества газа
- R - универсальная газовая постоянная
- T - температура газа в абсолютной шкале (Кельвины)

В данной задаче нам известны давление газа (105 Па) и температура (273 К). Мы должны найти объем газа.

Так как нам известна масса жидкого кислорода (20 кг), нам нужно сначала найти количество вещества газа. Для этого мы можем использовать молярную массу кислорода и применить формулу:

\[n = \frac{m}{M}\]

Где:
- m - масса вещества
- M - молярная масса вещества

Молярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль. Поэтому мы можем рассчитать количество вещества кислорода следующим образом:

\[n = \frac{20\,000 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}}\]

Вычислив это выражение, мы получаем:

\[n \approx 625 \, \text{моль}\]

Теперь, зная количество вещества газа, давление и температуру, мы можем найти объем газа, исключив переменную n из уравнения газового закона, получим:

\[V = \frac{{RT}}{{P}}\]

Подставляя значения, получаем:

\[V = \frac{{8,314 \, \text{Дж/(моль * К)} \cdot 273 \, \text{К}}}{{105 \, \text{Па}}}\]

Рассчитываем это выражение:

\[V \approx 22,3 \, \text{м}^3\]

Итак, объем газа в нормальных условиях (273 К, 105 Па) при наличии 20 кг жидкого кислорода составляет около 22,3 м³.

Ответ: Находящийся в небольшом сосуде объем газа составит приблизительно 22,3 м³.